Question

5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？他們展開了實驗探究．
【作出猜想】鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【設(shè)計方案】
方案一：驗證有新物質(zhì)生成，取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，該方案能否證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？理由是不能，原因是鹽酸也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
方案二：驗證有反應(yīng)物消耗，取少量滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，觀察到的現(xiàn)象是紅色逐漸消失，由此證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其微觀本質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
【反思交流】查閱資料可知，溶液的pH為8～10時酚酞變色，因此有同學(xué)提出上述方案二剩余溶液有可能呈酸性．為證明此猜想正確，除測定溶液pH的方法外，還可進(jìn)行的其他實驗操作是滴加紫色石蕊試液變紅．

Answer 1

分析 【作出猜想】鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水；
方案一：鹽酸、氯化鈉都與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
方案二：酚酞遇氫氧化鈉溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；
【反思交流】根據(jù)鑒別酸性溶液的方法解答．

解答 解：【作出猜想】鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
方案一：鹽酸、氯化鈉都與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
方案二：酚酞遇氫氧化鈉溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；
【反思交流】測定溶液呈酸性的方法很多，可滴加紫色石蕊試液；可加活潑金屬；也可加碳酸鹽．
故答案為：【作出猜想】HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
方案一：白色沉淀；不能，原因是鹽酸也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
方案二：紅色逐漸消失；H⁺+OH^-=H₂O；
【反思交流】滴加紫色石蕊試液變紅．

點(diǎn)評 檢驗酸性溶液的方法：石蕊遇酸性溶液變紅；酸性溶液一般與活潑金屬反應(yīng)會放出氫氣，與碳酸鹽溶液反應(yīng)會生成二氧化碳．