Question

18．（1）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32，如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為2m．
（2）配制100mL（密度為1.1g．cm^-3）20%的氫氧化鈉溶液，需溶質(zhì)88g
（3）某石灰石（主要成分是碳酸鈣）中，碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)為75%，則石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)30%（雜質(zhì)不含鈣）
（4）觀察并分析下列化學反應的文字表達式
①碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳     ②氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水
③鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂       ④銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅
它們的共同點有：都是化合反應（填基本類型），反應物中都有氧氣，生成物都是氧化物，請你再寫一個與上述反應（3）極相似的化學反應的符號表達式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，寫一個有O₂生成的分解反應的符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）利用相對原子質(zhì)量（是以一個碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量）這一概念解決此題；
（2）根據(jù)m=ρv，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算；
（3）根據(jù)化學式進行元素的質(zhì)量分數(shù)計算，可根據(jù)公式“某元素質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%”進行計算；
（4）根據(jù)已有的知識進行分析解答，化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，據(jù)此解答．

解答 解：（1）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32，如果該氧原子的質(zhì)量為m，則$\frac{m}{碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$=16 則碳原子的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$=$\frac{m}{16}$，
根據(jù)：$\frac{硫原子的實際質(zhì)量}{碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$=32，則硫原子的質(zhì)量是=32×$\frac{m}{16}$=2m；
（2）根據(jù)m=ρv，1.1g．cm^-3=1.1g/mL，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100mL×1.1g/mL=110g；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=110g×20%=22g，
溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=110g-22g=88（克），水的體積為$\frac{88g}{1g/mL}$=88mL；
（3）方法一：設石灰石為100g，根據(jù)“某石灰石（主要成分是碳酸鈣）中，碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)為75%”，則石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100g×75%×（\frac{40}{40+12+16×3}×100%）}{100g}×100%$=30%；
方法二：由于雜質(zhì)不含鈣元素，因此樣品中的鈣元素即碳酸鈣中鈣元素，由樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量求出鈣元素質(zhì)量，從而求出樣品中Ca的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)為75%，故75%×$\frac{40}{100}×100%$=75%×40%=30%．
（4）①碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳，②氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水，③鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂，④銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅，它們的共同點有：都是化合反應，反應物中都有氧氣，生成物都是氧化物，與上述反應（3）極相似的化學反應的符號表達式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，符合“一變多”的特點，為分解反應．
故答案為：
（1）2m．（2）88．（3）30%．（4）化合，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．