Question

已知20℃時(shí)NaCl的溶解度是36.0g．某同學(xué)用天平稱取NaCl固體25g，用量筒量取蒸餾水60mL（水的密度為1g/mL），配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．若該同學(xué)量取水時(shí)是俯視讀數(shù)，則所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

 

（填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,測(cè)量容器-量筒

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)20℃時(shí)NaCl的溶解度是36.0g得出60mL水中最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量確定25g氯化鈉固體能否全部溶解，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算；根據(jù)量取水時(shí)是俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，確定對(duì)所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．

解答：解：設(shè)60mL蒸餾水即60g蒸餾水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x

x

60g

=

36g

100g

  
x=21.6g
故25g氯化鈉只能溶解21.6g氯化鈉，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21.6g

21.6g+60g

×100%=26.5%
量取水時(shí)是俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積小于所需的水的體積，固體食鹽不能全部溶解，得到氯化鈉的飽和溶液，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故答案：26.5%；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小）是正確解答本題的關(guān)鍵．