Question

【題目】在實驗室用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅。

⑴小芳取少量氧化銅和一定量溶質質量分數(shù)較大的硫酸。略微加熱后得到藍色溶液，接著滴入幾滴氫氧化鈉溶液，結果沒有氫氧化銅藍色沉淀生成。請你幫助小芳分析沒有得到藍色沉淀的原因_____________________________，并寫出滴入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。

⑵小剛取少量氧化銅和一定量稀硫酸，經(jīng)過較長時間加熱，氧化銅全部溶解后，立即加入氫氧化鈉溶液，結果也沒有得到藍色沉淀，試管中卻意外出現(xiàn)了黑色固體。請寫出黑色固體的化學式____________。

Answer 1

【答案】 酸過量或酸有剩余 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O CuO

【解析】氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀。而若硫酸過量時，在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應。（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，若硫酸過量時，加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與剩余的硫酸反應。所以沒有藍色沉淀生成。滴入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）氧化銅與稀硫酸反應時，應生成硫酸銅，加入氫氧化鈉，應有藍色沉淀，但在加熱后，試管內壁有黑色固體，所以一定有氧化銅生成。化學式為：CuO。