Question

20．乙炔（化學式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產物進行探究．
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅．
濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳和一氧化碳反應．
【提出問題】乙炔燃燒的產物中除水外主要還有哪些物質？
【猜想與假設】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
根據(jù)上述兩種物質的猜想設計如下實驗：
將乙炔燃燒的產物依次通入足量的A試劑和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，觀察現(xiàn)象，則A試劑是澄清石灰水．
【證據(jù)與結論】
實驗（1）：若觀察到裝有A試劑的瓶中澄清的石灰水變渾濁，則猜想①成立．
實驗（2）：若觀察到氧化銅黑色粉末變變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】
（1）若將乙炔燃燒的產物先通入足量的濃硫酸，再依次通過灼熱的氧化銅和足量A試劑，一會兒后，若分別出現(xiàn)上述（2），（1）現(xiàn)象．據(jù)此現(xiàn)象不能（填“能”或者“不能”）判斷猜想①成立，原因是原因是CO與CuO反應生成了CO₂
（2）若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量A試劑，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，一會兒后，氧化銅無明顯變化，能否證明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 【假設與猜想】根據(jù)質量守恒定律進行猜想；
根據(jù)猜想進行試驗設計；
【證據(jù)與結論】根據(jù)實驗設計和物種的性質分析解答；
【分析與交流】（1）CO與CuO反應生成了CO₂；（2）若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸和澄清石灰水的順序倒過來并不能起到干燥氣體的作用，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，不能說明沒有還原性氣體，因為查閱資料可知當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅；據(jù)此解答．

解答 解：【假設與猜想】質量守恒定律可知，乙炔燃燒的產物中除水外主要還有二氧化碳，如果燃燒不充分，還會有一氧化碳；
將乙炔燃燒的產物依次通入足量的A試劑和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，足量的濃硫酸，可以除去水蒸氣，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有CO．所以A試劑可以驗證二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，A試劑是澄清的石灰水；
【證據(jù)與結論】
實驗（1）：二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，觀察到A試劑的瓶中澄清的石灰水變渾濁，說明一定有二氧化碳，
（2）足量的濃硫酸，可以除去水蒸氣，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有CO．
【分析與交流】（1）若將乙炔燃燒的產物先通入足量的濃硫酸，再依次通過灼熱的氧化銅；CO與CuO反應生成了CO₂，再通入足量A試劑，無法證明二氧化碳是原有的二氧化碳，還是CO與CuO反應生成得CO₂，無法證明二氧化碳是否存在；
（2）若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，除去了二氧化碳，但由于把濃硫酸放在前面，后面再通入澄清石灰水，濃硫酸不能起到干燥氣體的作用，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，不能說明沒有一氧化碳，因為查閱資料可知當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅．
故答案為：
【假設與猜想】①二氧化碳
澄清石灰水
【證據(jù)與結論】實驗（1）澄清的石灰水變渾濁；實驗（2）黑色粉末變紅色；
分析與交流：（1）不能；原因是CO與CuO反應生成了CO₂
（2）不能．

點評 本題屬于信息題的考查，熟悉質量守恒定律、一氧化碳、二氧化碳的性質是解題的關鍵．