Question

8．如圖1所示裝置制取氫氣，試回答下列問題：
（1）儀器1的名稱長頸漏斗．
（2）與a比較，b裝置的優(yōu)點是可以控制反應開停．
（3）檢查b裝置氣密性的方法是關閉活塞，向長頸漏斗中加水，液面不下降
不用填．
（4）一氧化碳和氫氣都具有還原性，c圖中是一氧化碳還原氧化鐵，反應前應先通一氧化碳，再點燃酒精噴燈，一段時間后，可以觀察到硬質玻璃管內紅色粉末變黑，請寫出其化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．在裝置末端酒精燈的作用是尾氣處理．
（5）若b裝置氣密性良好，某同學用排水法收集一試管氫氣，檢驗時，聽到尖銳爆鳴聲，發(fā)現(xiàn)收集的氫氣不純，請寫出實驗室制取氫氣的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（6）b裝置除了能用于制取氫氣外，還能用于制取CO₂（填一種即可），請寫出制取這種氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（7）如圖2所示A、B、C、D四套裝置中，哪些可以產生與圖1中b裝置相同的效果？BD（填編號）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據b裝置可以通過氣體的壓強，使固體和液體分離進行分析；
（3）根據檢驗裝置氣密性的正確操作進行分析；
（4）根據一氧化碳還原氧化鐵時，反應前應先通一氧化碳，再點燃酒精噴燈，防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃發(fā)生爆炸，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒進行分析；
（5）根據用排水法收集一試管氫氣，檢驗時，聽到尖銳爆鳴聲，發(fā)現(xiàn)收集的氫氣不純，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（6）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（7）根據題中所給裝置的反應原理進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，1是長頸漏斗；
（2）b裝置可以通過氣體的壓強，使固體和液體分離，所以優(yōu)點是：可以控制反應開停；
（3）檢查b裝置氣密性的方法是：關閉活塞，向長頸漏斗中加水，液面不下降；
（4）一氧化碳還原氧化鐵時，反應前應先通一氧化碳，再點燃酒精噴燈，防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃發(fā)生爆炸，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，可以觀察到硬質玻璃管內紅色粉末變黑，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，一氧化碳有毒，所以在裝置末端酒精燈的作用是尾氣處理；
（5）用排水法收集一試管氫氣，檢驗時，聽到尖銳爆鳴聲，發(fā)現(xiàn)收集的氫氣不純，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（6）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以b裝置除了能用于制取氫氣外，還能用于制取CO₂，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（7）通過分析各裝置的反應原理，A、C裝置不會通過壓強的變化是固體和液體分離，B、D通過壓強的變化是固體和液體分離，故選：BD．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）可以控制反應開停；
（3）關閉活塞，向長頸漏斗中加水，液面不下降；
（4）一氧化碳，點燃酒精噴燈，紅色粉末變黑，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，尾氣處理；
（5）尖銳爆鳴聲，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（6）CO₂，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（7）BD．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．