Question

18．研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．
（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	過氧化氫的濃度	過氧化氫溶液質(zhì)量（g）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10%	100g	2	200
2	15%	100g	2	100
3	20%	100g	-	67

①取用二氧化錳的儀器是B（選填圖1中編號）．
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)．
③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為2g，其作用是催化作用或者加快反應(yīng)進行．
④相同條件下，從實驗數(shù)據(jù)分析，說明雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，分解速度越快．
（2）同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如圖2裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中當(dāng)加熱至接近沸騰觀察到試管內(nèi)快速產(chǎn)生大量氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是水蒸氣含量太高，同學(xué)們結(jié)合物理知識分析原因后，采用了排水法收集氣體后，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．

Answer 1

分析 反應(yīng)的變量控制，在于過程中要對研究要素之外的數(shù)據(jù)保持不變，只有研究的要素本身可以改變．

解答 解：
（1）題目要探究的是“雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響”，所以在過程中除了質(zhì)量分數(shù)允許有明顯差異以外，其余的變量要保持不變，所以實驗3中的二氧化錳的質(zhì)量為2g，在整個實驗過程中二氧化錳的作用在于催化作用也就是加快反應(yīng)的進行．
①取用固體粉末藥品要使用藥匙．
②反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，題目要求書寫文字表達式，注意答題時留意．過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，反應(yīng)形式為一變多，為分解反應(yīng)．
③題目要探究的是“雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響”，所以在過程中除了質(zhì)量分數(shù)允許有明顯差異以外，其余的變量要保持不變，所以實驗3中的二氧化錳的質(zhì)量為2g，在整個實驗過程中二氧化錳的作用在于催化作用也就是加快反應(yīng)的進行．
④根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，質(zhì)量分數(shù)越大，分解用時越短，也就是反應(yīng)越快．
（2）溫度也是影響反應(yīng)速率的一個要素，但是實驗采取的是加熱至沸騰，這樣導(dǎo)致含有的水蒸氣的量較高，會導(dǎo)致木條不能被引燃，所以應(yīng)該采取排水法收集這樣相當(dāng)于水槽內(nèi)的水作冷凝水對生成氣體中的水蒸氣進行降溫冷凝，進而得到相對純凈的氧氣．
故答案為：（1）①B；②過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣； 分解反應(yīng)．
③2； 催化作用或者加快反應(yīng)進行．④雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，分解速度越快．
（2）水蒸氣含量太高，排水．

點評 根據(jù)題目探究要求進行變量控制和分析，從中分析要素對反應(yīng)的影響結(jié)果．