Question

某氯化鈉樣品中含有少量氯化鈣和氯化鎂．以下是除去氯化鈉樣品中少量氯化鈣和氯化鎂的流程：回答下列問題：

（1）氯化鈉樣品的提純．
①NaOH溶液與欲除去的雜質所發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
②加入“試劑A”可除去氯化鈉樣品中的氯化鈣，反應的化學方程式是

 

．
③加入“試劑B”的目的是

 

．
④“操作Ⅰ”中要用到玻璃棒，其作用是

 

．
（2）提純的NaCl固體配制500g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為

 

g；配制時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、

 

、

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）①根據(jù)除雜質氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；
②氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，可以出去氯化鈣；書寫方程式，根據(jù)反應物、生成物配平即可；
③根據(jù)過量試劑會成為新的雜質，也要除去考慮；
④根據(jù)玻璃棒的用途考慮．
（2）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)求出溶質質量，根據(jù)配制溶液的步驟分析所用的儀器．

解答：解：（1）①NaOH溶液可以除去雜質氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②除去氯化鈉樣品中的氯化鈣可用碳酸鈉將鈣離子轉化為沉淀，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③加入“試劑B”稀鹽酸的目的是：把過量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去；
④在蒸發(fā)中，玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（2）需要NaCl的質量=500g×0.9%=4.5g；配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒．
故答案為：（1）①MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；②CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；③把過量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去；
④防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（2）4.5；玻璃棒；量筒．

點評：除雜質時加入的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法，把可溶性固體與液體分開用蒸發(fā)的方法．