Question

【題目】化學(xué)課上教師演示了加熱炭粉（過量）和氧化銅混合物的實驗，課后課外活動小組同學(xué)對教師演示中獲得的灰紅色粉末樣品進行實驗．實驗裝置如圖所示（圖中鐵架臺等裝置已略去，D中盛放的是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）．
實驗主要原理：稱取樣品粉末W g，放入C中；D中裝入ag藥品；反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，稱量D中藥品質(zhì)量為b g．樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=
請回答下列問題．
①主要實驗內(nèi)容

實驗主要步驟	實驗現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式
打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液．	B、E中有氣泡
對C進行加熱．當C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱．		C+O2 CO2

②實驗討論
裝置E中盛放的試劑是 ， 其作用是 ．
按上述實驗，得到銅的質(zhì)量分數(shù)不精確，你認為是（填：偏大、偏小、或不能確定），原因是 ， 如果要得到了較正確的結(jié)果，對該裝置改進的方法是 ．

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；C中的灰紅色粉末變成黑色；2Cu+O2 2CuO；澄清石灰水；檢驗D裝置是否完全吸收了二氧化碳；偏��；水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏大；在裝置B與C之間接一個與D相同的裝置
【解析】解：由題意可知：要求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，可利用過氧化氫和二氧化錳制取的氧氣與碳反應(yīng)生成了二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳的質(zhì)量，即可求出銅的質(zhì)量再求出碳的質(zhì)量分數(shù)：①主要實驗內(nèi)容 打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液，B中發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O2 2H2O+O2↑；
對C進行加熱，C中的碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，所以，當C中現(xiàn)象是：C中的灰紅色粉末變成黑色，發(fā)生的反應(yīng)是：C+O2 CO2 ， 2Cu+O2 2CuO．②實驗討論
裝置E中盛放的試劑是澄清石灰水，其作用是檢驗D裝置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述實驗，得到銅的質(zhì)量分數(shù)不精確，應(yīng)是偏小，原因是：水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收，測得二氧化碳質(zhì)量，如果要得到了較正確的結(jié)果，對該裝置改進的方法是在裝置B與C之間接一個與D相同的裝置．
故答為：①2H2O2 2H2O+O2↑；C中的灰紅色粉末變成黑色；2Cu+O2 2CuO；②澄清石灰水；檢驗D裝置是否完全吸收了二氧化碳；偏�。凰�蒸氣通過C被D中堿石灰吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏大；在裝置B與C之間接一個與D相同的裝置
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式和碳的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同；1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2；不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO；3、還原性：應(yīng)用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁．