Question

14．把干燥純凈的50g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后停止，冷卻稱得試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g．
（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量？
（2）參加化學(xué)反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量？

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；由于高錳酸鉀不一定完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：m（O₂）=50g-45.2g=4.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                            32
x                                             4.8g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{4.8g}$
x=47.4g
答：（1）氧氣質(zhì)量為4.8g；（2）參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量為47.4g．

點評 此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量即可輕松解決．