15．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、隨著加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中水的質(zhì)量會持續(xù)不斷增加；
B、滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應(yīng)掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應(yīng)；隨后，滴入的氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的NaAlO2，而使沉淀逐漸消失；
C、開始加入氫氧化鈉時，先發(fā)生反應(yīng)：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，不會生成NaAlO2；
D、滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質(zhì)量不斷減小，直至全部沉淀而使溶液中鋁元素質(zhì)量變?yōu)榱悖浑S后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的NaAlO2，而使溶液中鋁元素質(zhì)量逐漸增加，至沉淀全部溶解．

解答 解：A、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時會出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實卻是溶液中水會隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加；故A不正確；
B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加；至完全反應(yīng)后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實；故B正確；
C、開始加入氫氧化鈉時，先發(fā)生反應(yīng)：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，不會生成NaAlO2；故C不正確；
D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素質(zhì)量守恒，到最后鋁元素的質(zhì)量會于開始時鋁元素質(zhì)量相等；故D不正確．
故選B．

點評 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程，分析反應(yīng)對溶液其它因素的影響，結(jié)合表示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應(yīng)事實是否相符．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
檢驗CO2是否集滿		B．
取用液體
C．
鐵絲在氧氣中燃燒		D．
加熱液體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型錯誤的是（　�。�
A．誤服碳酸鋇后用硫酸鎂解毒：BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓   復(fù)分解反應(yīng)
B．石灰水刷墻，墻壁變白變硬：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O  非基本反應(yīng)類型
C．向生石灰中加入石蕊溶液石灰水變藍(lán)：CaO+H2O═Ca（OH）2  化合反應(yīng)
D．在高爐中用赤鐵礦煉鐵：3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2   置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵（如圖）．乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利從BaCI2、CaCO3、KNO3、NaCI中選擇合適物質(zhì)填入②處，也順利獲獎．正確的選項為（　�。�
A．BaCI2B．CaCO3C．KNO3D．NaCI

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體必需的微量元素，它是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸．所以，缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補(bǔ)鐵．小明對這種糖衣片進(jìn)行探究活動．
【提出問題】：這種糖衣片中是否含有FeSO4，若有，含量是多少？
【查閱資料】：
①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的特性．
②亞鐵鹽溶于水時，極易產(chǎn)生少量氫氧化亞鐵沉淀（溶液渾濁）．
【實驗驗證】：
（1）鑒定硫酸亞鐵成分時需先加水溶解并加幾滴鹽酸．你認(rèn)為加幾滴鹽酸的作用防止出現(xiàn)氫氧化亞鐵沉淀；能否用稀硫酸代替？不能（填“能”或“不能”）．
（2）檢驗亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀．檢驗SO42-，確定硫酸鹽．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl2溶液至略過量；證明BaCl2溶液過量的操作：靜置，向上層清液中滴加BaCl2溶液，若現(xiàn)象為不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2溶液已過量．
③過濾、洗滌、干燥；
④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g．
⑤含量計算：該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【總結(jié)反思】：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣主要是起隔絕空氣（或氧氣），防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A是綠色粉末，G是藍(lán)色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①、②、③、④和⑤是初中化學(xué)常見的反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：DCuO，EO2，HCu．
（2）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．小科同學(xué)在學(xué)習(xí)了酶的知識后聯(lián)系生活中重金屬中毒事件，又提出了自己的一個猜想：酶的催化作用可能會受到重金屬離子的影響．結(jié)合猜想小科進(jìn)行了如下探究：
查閱資料：銅屬于重金屬，鈉不是重金屬．
設(shè)計實驗：取試管4支，編號，按表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入3滴碘液，觀察其顏色變化．
編號0.25%淀粉
溶液（ml）		蒸餾水（ml）0.9%NaCl
溶液（ml）		0.9%CuSO4溶液（ml）唾液溶液（ml）加入3滴
碘液后現(xiàn)象
132---變藍(lán)色
231--1不變藍(lán)
33-1-1不變藍(lán)
43--11變藍(lán)色
（1）小科同學(xué)提出猜想的依據(jù)是：酶是一種蛋白質(zhì)，遇到重金屬離子會變性．
（2）將三支試管分別放入37℃的水浴中的原因是37℃時酶的活性最強(qiáng)．
（3）在看了小科的設(shè)計及實驗后，同桌的小雪認(rèn)0為憑上述實驗還不足以證明小科的猜想．你認(rèn)為應(yīng)該如何對原實驗進(jìn)行改進(jìn)？0.9%的CuSO4溶液改為0.9%的CuCl2溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸可以干燥氨氣
B．不能直接品嘗實驗室藥品的味道
C．誤食重金屬鹽，可服牛奶或雞蛋清解毒
D．液化氣起火，迅速關(guān)閉閥門，以斷絕可燃物的來源

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)器皿”或“降溫結(jié)晶”）；
（2）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g．

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同步練習(xí)冊答案