【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利 用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,其過程的示意圖如下(部分條件及物質(zhì)未標出)。
下列有關該過程的敘述正確的是
A.該過程可實現(xiàn) CO2 零排放
B.整個過程中,至少發(fā)生了 4 個化學反應
C.整個過程中,只有 1 種物質(zhì)可以循環(huán)利用
D.“反應并分離”的過程中,分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
【答案】B
【解析】
A、從反應流程圖可知,二氧化碳含量高的氣體通過捕捉室后,排放出二氧化碳含量低的氣體,可知該方法減少了二氧化碳的排放,但不是零排放,故A錯誤;
B、在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,進入反應器氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀沉淀和氫氧化鈉,碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣,氧化鈣進入反應器與水反應生成氫氧化鈣,二氧化碳通過一定的方法儲存起來,由此可知,整個過程中至少發(fā)生了4個化學反應,故B正確;
C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物,所以可以循環(huán)利用;碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,觀察圖示,氧化鈣還可循環(huán)利用,氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用,故C錯誤;
D.在“反應、分離”中發(fā)生的反應有CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉易溶于水,所以分離CaCO3和NaOH應使用過濾操作,故D錯誤。故選B。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】理科實驗操作考試中,小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)鋁片表面上產(chǎn)生氣泡速率明顯增快,對此他產(chǎn)生了興趣。
(提出問題)硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?
(設計實驗1)室溫下,小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10﹪稀鹽酸中,并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液,記錄獲得相同體積氫氣的時間,從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。
實驗混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸銅飽和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
(1)上述表格中V=__________。
(2)寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式__________。
(3)定量收集氫氣體積可用如圖__________(填字母序號)裝置。
(實驗現(xiàn)象)隨著硫酸銅溶液體積的增加,產(chǎn)生氫氣的速率先快后慢,且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加。
(結(jié)論與解釋)
(4)隨著硫酸銅溶液體積的增加,反應速率明顯變慢可能的原因是_______________。
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑,其原因是______________。
(實驗反思)加快鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是(寫一點)_____________。
(設計實驗2)根據(jù)上述實驗,小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率;為了研究不同金屬離子對反應的影響,小明同學繼續(xù)實驗,取過量表面積相同的鋁片和30mL10﹪稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實驗現(xiàn)象如下(加號越多,代表反應速率越快)。
實驗 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入試劑0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
產(chǎn)生氣泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
(6)上表中,用水進行實驗的目的是_______________。
(7)上述實驗設計存在有缺陷,該缺陷是_____________。改進實驗后,仍符合上表中的實驗現(xiàn)象,可得到的實驗結(jié)論是_________(寫一點)。
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【題目】汽車是現(xiàn)代生活中重要的交通工具。請回答下列問題:
(1)如圖材料中屬于金屬材料的是_____________。汽車電路中的導線一般為銅芯線,這是利用了金屬銅的延展性和_______________。
(2)將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫,在鋁片表面留下明顯劃痕,說明鎂鋁合金的硬度________鋁的硬度(填“大于”或“小于”)。
(3)汽車表面噴漆,可以延緩汽車的銹蝕,其防銹原理是________________。
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【題目】如圖,物質(zhì)王國中的A~F及X七種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲,其中A~F分別是鹽酸、氫氣、氧化鐵、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。
(1)搭橋:規(guī)則是A~F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(所涉及的反應均為常見化學反應)。已知E的俗名為熟石灰。
①E的化學式是____________。
②C與D反應的化學方程式為___________________。
③E與F反應的現(xiàn)象是______________。
(2)過橋:若A~F分別通過一步反應直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋。物質(zhì)X是_________。
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【題目】根據(jù)下圖所示實驗情景,回答問題。
(1)根據(jù)A實驗的現(xiàn)象,說明燃燒需滿足的條件是___________;
(2)B實驗的現(xiàn)象是發(fā)出淡藍色火焰、放出熱量和______________;
(3)根據(jù)C實驗的現(xiàn)象,說明二氧化碳在現(xiàn)實中的應用是____________。
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【題目】人們的日常生活離不開金屬。
(1)奧運場館“鳥巢”使用了大量的鋼鐵。鋼鐵與_______________直接接觸容易生銹造成損失,在鋼鐵表面涂油、刷漆等,都能防止鋼鐵生銹。
(2)實驗室用圖示實驗模擬煉鐵反應的原理,回答下列問題。
a處可觀察到的現(xiàn)象是__________;b處點燃酒精燈的目的是______________。
(3)取某溶液少許放入試管中,向其中加入適量的鐵粉,充分反應后,向試管中繼續(xù)加入足量的另一種金屬,溶液中 FeSO4 的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。試
①若 b 點表示的溶液中只含一種溶質(zhì),則 a 點表示的溶液中的溶質(zhì)可能是_____(寫出 1 種情況即可),從 a 點到 b 點的過程中,反應的化學方程式是_____。
②若從 b 點到 c 點的過程中,溶液的質(zhì)量不斷增加,則加入的另一種金屬是_____。
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【題目】常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。下列說法中不正確的是( 。
A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙
B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲
C.金屬活動性:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙
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