17．碳酸氫銨是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發(fā)生如下反應：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+X↑．
（1）化學方程式中X的化學式為CO2．
（2）NH3中氮元素的化合價為-3．
（3）碳酸氫銨應避光，放在陰冷處保存．

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
（2）根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，進行解答．
（3）根據(jù)碳酸氫銨的化學性質進行分析解答；

解答 解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+X↑，反應前氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為1、5、1、3，反應后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為1、5、0、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO2．
（2）根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，可得氨（NH3）中氮元素的化合價為：x+（+1）×3=0，x=-3；
（3）碳酸氫銨易分解，化學性質不穩(wěn)定，故應避光，放在陰冷處保存；
（1）CO2；（2）-3；（3）避光，放在陰冷處．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于酸）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）酸溶之前要將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，使反應更快更充分．稀硫酸需要過量的目的是將碳酸鎂和碳酸亞鐵完全反應．酸溶步驟中碳酸鎂溶解的反應方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以轉化成難溶性堿沉淀，開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
Mg2+Fe2+Fe3+
開始沉淀9.47.92.7
沉淀完全12.49.63.7
流程“氧化”一步中H2O2的作用是將溶液中的Fe2+轉化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀．
（3）加氨水調節(jié)溶液的PH范圍為控制反應只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀．
（4）濾渣2的化學式是Fe（OH）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗．
已知：白磷的著火點為 40℃．
內(nèi)容
步驟		【實驗 1】研究燃燒條件【實驗 2】研究氧氣性質

Ⅰ		燒杯中盛有 80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞燒杯中盛有 NaOH 溶液，燃燒匙中放入硫磺，點燃硫后迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ推入適量H2O2溶液推入適量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．
（2）實驗中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是溫度未達著火點、未與氧氣接觸； 推入H2O2溶液后，觀察的現(xiàn)象是D（填序號）．
A．燃燒匙內(nèi)白磷、水中白磷均燃燒           B．燃燒匙內(nèi)白磷、水中白磷均不燃燒
C．燃燒匙內(nèi)白磷燃燒、水中白磷不燃燒      D．燃燒匙內(nèi)白磷不燃燒、水中白磷燃燒
（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到硫磺燃燒得更劇烈，發(fā)出藍紫色 火焰，由此得出氧氣的性質是支持燃燒；硫磺熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是先變大后變�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到固體質量仍為m克．據(jù)此，下列說法正確的是（　　）
A．取反應后的濾液觀察，濾液不可能呈藍色
B．取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
C．取濾渣滴加稀硫酸，一定無氣泡產(chǎn)生
D．濾渣中的物質至少有兩種

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：
實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象
①第1～6滴有藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②第7～9滴產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
在實驗①中同學們根據(jù)所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究．
【查閱資料】I．氫氧化銅在溫度70℃-80℃時可分解生成氧化銅；
II．四羥基合銅酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解．其他同學一致否定了他的猜測，理由是如分解則會生成氧化銅是黑色固體，而藍色沉淀消失后是形成亮藍色溶液．
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中．
猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色．
【實驗探究】同學們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗．請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />
實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象結論
③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不溶解，液體仍為無色猜想一錯誤
④將少許Cu（OH）2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍色猜想二正確
【結論與反思】（1）根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應的化學方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根據(jù)實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?br />（3）寫出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．環(huán)境問題是越來越成為人們關注的話題，針對于汽車尾氣所帶來的污染，從技術上可以使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質．如下圖：

（1）在B中補充畫出相關粒子圖形，使其表示正確；
（2）此變化前后未發(fā)生改變的粒子是氧原子，碳原子，氮原子、未參加反應的一個一氧化碳分子；
（3）參加反應的一氧化碳與一氧化氮的質量最簡整數(shù)比為14：15．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．小敏發(fā)現(xiàn)家中炒過咸菜后未及時清洗的鐵鍋，比洗凈未擦干的鐵鍋更易生銹．難道是在有鹽存在的條件下鐵生銹的速度加快了嗎？小敏針對問題展開了探究．
（1）鐵生銹的本質是鐵與氧氣和水反應的結果．
【提出猜想】有鹽存在的條件下，鐵生銹的速度會加快嗎？
【設計實驗】請設計實驗證明自己的猜想，并填寫下列實驗報告．
 實驗步驟可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 實驗結論 
取兩支試管分別放入等體積的蒸餾水、加入食鹽的蒸餾水，并分別放入潔凈無銹的鐵釘，浸入一半，靜置一段時間 放入食鹽水的鐵釘先生銹，且生銹多 鹽能加快鐵生銹的速度 
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用稀鹽酸除去鐵質器械表面的鐵銹，請寫出除銹的化學方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
【進一步探究】鐵生銹的速度還與哪些因素有關？
【實驗設計】小敏設計了如圖所示實驗探究影響鐵生銹速率的因素．
（3）經(jīng)過幾天的觀察發(fā)現(xiàn)，A瓶鐵釘表面先出現(xiàn)紅色物質．
【實驗結論】（4）鐵生銹的速率還與氧氣濃度有關．
【進一步猜想】（5）你認為影響鐵生銹速率的因素還可能有溫度（合理均可）（填一種即可）．
【拓展與延伸】在查閱資料后，小敏設計了一組實驗探究空氣中二氧化碳及有酸存在條件下鐵生銹的情況．實驗記錄如下：
 編號實驗條件 放置條件 實驗現(xiàn)象 
 1 潮濕的空氣密封半浸入蒸餾水中  生銹多
 2除去二氧化碳的潮濕空氣 密封半浸入蒸餾水中   生銹少
 3潮濕的空氣 密封半浸入滴有少量稀鹽酸的蒸餾水中  生銹最多 
（6）分析以上實驗，二氧化碳會促進鐵的生銹，請結合以上實驗和你學過的知識大膽分析其原因，你的分析是由上述實驗現(xiàn)象可知：除去二氧化碳的潮濕空氣比潮濕的空氣生銹少，而鐵生銹需要氧氣和水，實驗1、2均具備，從而說明二氧化碳會促進鐵生銹．
（7）除此之外，你還能從以上實驗中得到的信息有（答一點即可）：酸能更快促進鐵生銹（合理均可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．實驗探究讓化學更具魅力，請幫助完成下列實驗探究
（1）同學們在做完“二氧化碳的實驗室制取”后，對廢液進行了如下處理：過濾，取濾液于燒杯中，逐滴
滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關的變化關系如圖1所示．圖中縱坐標（y）
表示生成沉淀的質量，AB段發(fā)生反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，反應進行到A點時，溶液中的溶質是NaCl、CaCl2，
（2）如圖2所示，一同學擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，小氣球鼓了起來．請寫出符合這一現(xiàn)
象的化學方程式：

①置換反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②化合反應CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）將（NH4）2SO4和Na2CO3兩種溶液充分混合加熱，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生且聞到刺激性氣味，同學們對氣體成分產(chǎn)生興趣．
【查閱】CuO和NH3加熱時發(fā)生反應：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一：氣體是CO2   猜想二：氣體是NH3猜想三：氣體是NH3和CO2
【討論 ①猜想一肯定不正確，理由是CO2無刺激性氣味；
②因Na2CO3溶液呈堿（填“酸”或“堿”）性，故有NH3產(chǎn)生．
【探究】為確定氣體成分，設計如圖3裝置（夾持裝置未畫出）：

①實驗后，取少量A中固體，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明其中含CO2；
②B中觀察到黑色固體變?yōu)榧t色，證明含有NH3；
③根據(jù)探究結果，寫出（NH4）2SO4和Na2CO3兩種溶液發(fā)生反應的方程式為：（NH4）2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑；
④若B裝置連同固體質量減輕4.8g，則C裝置增加的質量為5.4g．
【反思】（1）實驗測得裝置C增加的質量大于理論值，可能的原因是裝置C吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳；
（2）氨氣也是污染物，在C裝置后連接圖4裝置，以吸收尾氣中未參加反應的氨氣．干燥管的作用是B（填序號）
A．防止氨氣逸出    B．防止液體倒吸    C．防止鹽酸揮發(fā)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．如圖是常用的實驗裝置圖，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）若用A裝置制取氧氣，試管中盛放的藥品是KClO3和MnO2（或KMnO4），發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（2）通過查閱資料得知，硫化氫是一種有毒的氣體，其密度比空氣的大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下，通過發(fā)生反應制得硫化氫（H2S）氣體．制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用B（填編號），若用C裝置收集硫化氫氣體，氣體應從b端通入（填“a”或“b”）．

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