Question

17．把27.5克NaOH與NaNO₃的固體混合物加入到100克31.5%的HNO₃溶液中，充分反應后，溶液的pH值正好為7，將所得溶液蒸發(fā)掉15克水后降溫到10℃，正好形成飽和溶液，求：
（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若把蒸發(fā)掉水變成飽和溶液的措施變?yōu)榧尤肴苜|(zhì)的方法，則在10℃時應加多少克溶質(zhì)？

Answer 1

分析 根據(jù)硝酸的質(zhì)量，然后根據(jù)反應的化學方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量和生成硝酸鈉的質(zhì)量，再依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式進行分析解答．

解答 解：100克31.5%的HNO₃溶液中HNO₃的質(zhì)量=100g×31，5%=31.5g
設混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HNO₃=H₂O+NaNO₃     
40        63                 85
x          31.5 g             y
$\frac{40}{x}=\frac{63}{31.5g}$=$\frac{85}{y}$
x=20g
y=42.5g
混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{27.5g}$×100%≈72.7%
此時溶液質(zhì)量硝酸鈉的質(zhì)量=27.5g-20g+42.5g=50g
飽和溶液的質(zhì)量=27.5g+100g=127.5g
設在10℃時應加溶質(zhì)質(zhì)量為z
$\frac{50g}{127.5g-15g}=\frac{50g+z}{127.5g+z}$
z=12g
答案：
（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為72.7%；
（2）在10℃時應加12g溶質(zhì)．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，并能根據(jù)題目所給信息細心分析解答是解題的關(guān)鍵．