Question

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．用NaOH溶液吸收1000L已除CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知除去CO₂后空氣的密度約為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量；
（3）除去CO₂后的空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)題意可知吸收空氣中的二氧化硫用的是氫氧化鈉溶液，同時(shí)為了防止二氧化碳對(duì)反應(yīng)的干擾而選擇了除去二氧化碳的空氣樣品，所以此時(shí)能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)只有二氧化硫，溶液增加的質(zhì)量即為被吸收的二氧化硫的質(zhì)量，所以可以據(jù)此來(lái)依據(jù)化學(xué)方程式就行計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液增加的質(zhì)量即為樣品中二氧化硫的質(zhì)量，所以被吸收的二氧化硫的質(zhì)量為：0.64g；
（2）設(shè)發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80    64
x    0.64g

80

x

=

64

0.64g

解得：x=0.8g
（3）空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.64g

1000L×1.3g/L

×100%=0.049%
答：（1）被吸收的SO₂的質(zhì)量為0.64g；
（2）反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為0.8g；
（3）除去CO₂后的空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49%
故答案為：（1）0.64g；
（2）0.8g；
（3）0.049%．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握質(zhì)量守恒定律，能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化情況，注意根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟及解題過(guò)程．