Question

15．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下：

（1）反應后剩余固體的物質(zhì)有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳．（填物質(zhì)名稱）
（2）求參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行解答；
（2）根據(jù)反應前后固體減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量求出參加反應高錳酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于受熱分解一段時間，高錳酸鉀沒有完全分解，所以反應后剩余固體的物質(zhì)有：剩余的高錳酸鉀、分解生成的錳酸鉀和二氧化錳；故填：高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳；
（2）設參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量=16g-14.4g=1.6g
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                          32
x                                              1.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=15.8g
答：參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g．

點評 本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認識以及利用化學方程式進行計算的能力，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．