Question

將甲烷（CH₄）與氧氣置于一個(gè)封閉的密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

物質(zhì)	CH4	O2	H2O	CO2	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8.0	28.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	18.0	13.2	m

• A、表中m的值為3.6
• B、物質(zhì)X一定含有氫元素
• C、物質(zhì)X一定不含有碳元素
• D、若氧氣為32g，則無(wú)X物質(zhì)生成

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減小生成物的質(zhì)量會(huì)增加，且反應(yīng)物的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成物的質(zhì)量總和，然后依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等進(jìn)行分析判斷即可．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m=8.0g+28.8g-18.0g-13.2g=5.6，故A錯(cuò)誤；
B、18g水中含有氫元素的質(zhì)量是18g-16g=2g；甲烷中氫元素的質(zhì)量為8g×

1×4

16

×100%=2g，因此X中不含有氫元素，故B錯(cuò)誤；
C、8g的甲烷中含有碳元素的質(zhì)量為 8g×

12

16

×100%=6g，13.2g的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為13.2g×

12

44

×100%=3.6g＜6g，因此X中一定含有碳元素，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、若氧氣的質(zhì)量為32g，根據(jù)甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O，計(jì)算需要氧氣的質(zhì)量，設(shè)8.0克甲烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
                                                  16  64
                                                 8.0g  x   

16

8.0g

=

64

x

，解得x=32g，故D說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討．