9．大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀，一般采用冷卻熱飽和溶液方法得到晶體；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉，一般采用降低溫度方法得到晶體；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣．

分析 根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度進行解答．

解答 解：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀，一般采用冷卻熱飽和溶液方法得到晶體；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉，一般采用降低溫度方法得到晶體；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣．
故答案為：硝酸鉀，冷卻熱飽和溶液，氯化鈉，降低溫度，氫氧化鈣．

點評 溶解度與溫度有關(guān)，但不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，一些特殊物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況要特別注意，NaCl的溶解度受溫度影響不大，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有鎂、硫酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液四種物質(zhì)，它們之間的反應關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分①②③表示兩種物質(zhì)之間反應的主要現(xiàn)象，其中①無明顯現(xiàn)象，A與D反應的產(chǎn)物之一可作滅火劑．請思考下列問題：
（1）A與D反應的產(chǎn)物之一可作滅火劑，該滅火劑的化學式是CO2；
（2）A與C反應的化學方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．對實驗現(xiàn)象的認真分析，有助于我們理解科學本質(zhì)．根據(jù)實驗回答問題．

（1）研缽中發(fā)生的現(xiàn)象是塊狀晶體變?yōu)榉勰罹w，試管B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成．
（2）實驗過程發(fā)生物理變化的是①（填“①”或“②”下同），發(fā)生化學變化的是②．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)你所學的知識，回答下列問題：
（1）正確量取11.5mL的液體，應選用的儀器是B、D（填序號）；
A、10mL的量筒    B、20mL的量筒     C、燒杯    D、膠頭滴管
（2）加熱燒杯中的液體時，除了用到酒精燈和鐵架臺之外，還必須使用的儀器是石棉網(wǎng)；
（3）實驗室取用廣口瓶中的塊狀固體時，常用的一種儀器是鑷子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離液態(tài)空氣制氧氣的過程中，發(fā)生的是（　�。�
A．物理變化B．化學變化
C．既有物理變化又有化學變化D．過程很復雜，無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．初中化學課學完以后，化學興趣小組對“金屬活動性順”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)．請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應的規(guī)律是在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫．試舉出實際應用的實例（可用方程式表示）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；③鹽必須可溶；試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．固體藥品的取用：
（1）固體藥品一般保存在：廣口瓶里．
（2）取用儀器：粉末狀：藥匙．塊狀、粒狀：鑷子．
（3）把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器的方法是先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．兩份質(zhì)量相等的氯酸鉀，a份在試管加熱，b份中加入了少量高錳酸鉀分別制取氧氣，當完全反應后，收集到氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．有一均勻的顆粒狀鐵、銅合金Wg．某學生利用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金中鐵、銅的質(zhì)量分數(shù)．
試回答下列問題（在空格處填寫相應的字母標號）：
（1）實驗時應在燒杯中加入C，在試管中加入D，在廣口瓶中加入A；
提供試劑：A．蒸餾水  B．稀硝酸  C．稀硫酸  D．鐵、銅合金
（2）發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）實驗過程中的部分操作如下：
a．讀出量筒內(nèi)液體的體積
b．依次向燒杯與廣口瓶中加入試劑
c．取出試管
d．向試管中加入試劑，置于燒杯中．
則正確的操作順序是：cbda（填序號）；
（4）若合金與酸充分反應后，量筒中接收到的液體的體積為VmL，為求出合金中鐵、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是實驗條件下氫氣的密度；
（5）若某同學在讀取量筒中的數(shù)據(jù)時俯視量筒，則計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌　被颉捌蟆被颉安蛔儭保�

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