Question

14．初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)．請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫．試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)：①K、Ca、Na三種金屬非�；顫姡�不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；③鹽必須可溶；試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序解答；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件考慮并舉例寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，填出金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)所需要滿足的條件．

解答 解：（1）金屬活動(dòng)性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）金屬與酸反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，酸不能是濃硫酸、硝酸；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，K、Ca、Na三種金屬非常活潑，甚至能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，因此，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；再者，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬必須與活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，才能置換出活動(dòng)性弱的金屬；銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）Mg，Hg；（2）在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來、鹽必須可溶；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的記憶與使用時(shí)需要注意的問題，金屬活動(dòng)順序表有兩個(gè)重要的應(yīng)用，①氫后的金屬不會(huì)與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，但氫前的金屬可以與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)；②前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．