Question

4．已知小蘇打遇到稀硫酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
現(xiàn)在有20g小蘇打樣品（內(nèi)含不跟硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），跟100g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量為111.2g（假設(shè)水不損耗），求：
（1）該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原小蘇打樣品中含的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g-111.2g=8.8g．
設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z，
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
168     98     142         88
y       x       z         8.8g
（1）$\frac{98}{88}=\frac{x}{8.8g}$     x=9.8g
該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%．
（2）$\frac{168}{88}=\frac{y}{8.8g}$     y=16.8g
原小蘇打樣品中含的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.8g}{20g}×$100%=84%．
（3）$\frac{142}{88}=\frac{z}{8.8g}$     z=14.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.2g}{16.8g+100g-8.8g}$×100%≈13.1%．
答：（1）該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
（2）原小蘇打樣品中含的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%．

點評 本題難度不大，本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．