Question

某研究小組為驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖1所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）．

（1）一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?div id="4u4oc44" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，這說明銅比銀的金屬活動(dòng)性

 

（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為僅僅通過上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，因此在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，裝置均如圖2所示，且都實(shí)現(xiàn)了探究目的．
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬

 

，Y是

 

溶液；
丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬

 

，Y是

 

溶液．
試寫出丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中化學(xué)方程式：

 

注意：若答對(duì)（4）小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分．
（4）小紅在實(shí)驗(yàn)室做金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)很長時(shí)間都沒有現(xiàn)象發(fā)生，請(qǐng)你幫助他找找原因，并提出改進(jìn)的方法．你認(rèn)為的原因是

 

，你的改進(jìn)意見

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．根據(jù)反應(yīng)分析現(xiàn)象．鋁的活動(dòng)性比較強(qiáng)，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密、結(jié)實(shí)的氧化鋁薄膜．

解答：解：（1）銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅的溶液為藍(lán)色，故填：藍(lán)；強(qiáng)；
（2）鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，故填：鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比鐵快；
（3）A能說明鐵在氫的前面，B說明銅在銀的前面，C說明鋅在氫的前面，A、C說明鋅在鐵的前面，故通過A、B、C說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說明鐵和銅的活動(dòng)性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故填：Cu；HCl；Fe；CuSO₄；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁薄膜，致密且結(jié)實(shí)，阻止了與稀鹽酸的反應(yīng)，在做此實(shí)驗(yàn)前可用砂紙將金屬鋁表面的氧化膜除去．故填：鋁表面有一層氧化鋁薄膜；用砂紙將表面的氧化膜去除．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的探究、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述等．金屬的活動(dòng)性順序是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、和實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．