Question

17．化學課上老師將CO₂通入到氫氧化鈉溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象，于是小江、小北兩位同學展開了對CO₂和NaOH是否能發(fā)生化學反應的探究．

【提出問題】CO₂和NaOH是否能發(fā)生化學反應的探究
【猜想與假設】兩位同學均猜想CO₂和NaOH能發(fā)生化學反應．
【設計方案】小北同學通過檢驗生成了新物質做了如圖1所示實驗：向反應后的A溶液滴加幾滴稀鹽酸后觀察到試管中無現(xiàn)象于是得出結論CO₂和 NaOH沒有發(fā)生化學反應．
【交流與評價】小江同學看到后提出疑問，他認為小北的結論不正確，理由是（1）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應，滴入的鹽酸量太少，被氫氧化鈉耗盡，應該取樣，加入（2）足量稀鹽酸溶液，即可驗證相應的結論．
【提出問題】小江和小北得到結論的同時產生疑問：反應后A溶液的溶質成份試是什么？
【猜想與假設】①NaOH         ②NaOH、Na₂CO₃③Na₂CO₃
？【實驗探究】通過討論兩位同學一致認為猜想①不正確，理由是（3）CO₂和NaOH能發(fā)生化學反應，一定存在Na₂CO₃．
為了驗證A溶液的溶質成份，小江做了圖2實驗，向A加入酚酞試劑，酚酞變紅得到猜想②正確的結論，請你評價小江的實驗及結論（4）不正確，NaOH、Na₂CO₃水溶液呈堿性都會使無色酚酞變紅，無法確定NaOH是否存在．
探究二：小北在小江的實驗基礎上做了調整，取樣A先向其中加入（5）足量氯化鈣溶液過濾，再向無色濾液中滴加酚酞溶液，觀察到（6）無色溶液變紅現(xiàn)象，最終：小北得出反應后A溶液中含有②NaOH、Na₂CO₃猜想正確的結論．
【反思與收獲】通過上述實驗我們能夠知道：在確定該實驗后所得溶液中的物質成分時，一般應采取的做法是（7）試劑驗證并除去干擾物質Na₂CO₃，再驗證可能存在的物質NaOH的存在，這樣就可以確定溶液中的陰離子成分．

Answer 1

分析 【交流與評價】如果氫氧化鈉過量時，鹽酸優(yōu)先與碳酸鈉反應；
【實驗探究】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；碳酸鈉溶液顯堿性；
探究二：要驗證氫氧化鈉必須先除去碳酸鈉的干擾；
【反思與收獲】根據(jù)氫氧根離子的驗證分析．

解答 解：【交流與評價】如果氫氧化鈉過量時，鹽酸優(yōu)先與碳酸鈉反應；滴入的鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉耗盡；所以要加入足量稀鹽酸溶液．
【實驗探究】CO₂和NaOH能發(fā)生化學反應，一定存在Na₂CO₃，所以不可能只含有NaOH；NaOH、Na₂CO₃ 水溶液呈堿性都會使無色酚酞變紅，無法確定NaOH是否存在；
探究二：要驗證氫氧化鈉必須先除去碳酸鈉的干擾，可用氯化鈣溶液，除去氫氧化鈉，再用酚酞驗證氫氧化鈉是否存在；
【反思與收獲】試劑驗證并除去干擾物質Na₂CO₃，再驗證可能存在的物質NaOH 的存在．
故答案為：【交流與評價】鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應，滴入的鹽酸量太少，被氫氧化鈉耗盡；足量稀鹽酸溶液；
【實驗探究】CO₂和NaOH能發(fā)生化學反應，一定存在Na₂CO₃；不正確，NaOH、Na₂CO₃ 水溶液呈堿性都會使無色酚酞變紅，無法確定NaOH是否存在；
探究二：足量氯化鈣溶液； 無色溶液變紅；
【反思與收獲】試劑驗證并除去干擾物質Na₂CO₃，再驗證可能存在的物質NaOH 的存在．

點評 解答本題要充分理解各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．