Question

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
為了除去食鹽中混有的少量氯化鈣和硫酸鈉雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趯?shí)驗(yàn)報(bào)告中填上適當(dāng)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	化學(xué)方程式
①將含雜質(zhì)的食鹽溶于水
②加入過(guò)量的BaCl2溶液過(guò)濾
③向②的濾液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液
④過(guò)濾，取濾液加入足量鹽酸
⑤將④反應(yīng)的溶液蒸干		得到純凈食鹽

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：①根據(jù)將含雜質(zhì)的食鹽溶于水，形成溶液進(jìn)行解答；
②根據(jù)氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
③根據(jù)碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
④根據(jù)過(guò)濾能除去難溶性固體物質(zhì)，鹽酸能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
⑤根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的變化不大，所以蒸發(fā)溶劑能得到純凈的食鹽進(jìn)行解答．

解答：解：①將含雜質(zhì)的食鹽溶于水，目的是形成溶液，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；故填：形成溶液，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；
②氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入過(guò)量的BaCl₂溶液過(guò)濾的目的是除去硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓；故填：除去硫酸鈉；Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓；
③碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以向②的濾液中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣以及過(guò)量的氯化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；故填：除去氯化鈣以及過(guò)量的氯化鋇；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
④過(guò)濾能除去難溶性固體物質(zhì)，鹽酸能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以過(guò)濾，取濾液加入足量鹽酸目的是除去碳酸鈣和碳酸鋇以及過(guò)量的碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：除去碳酸鈣和碳酸鋇以及過(guò)量的碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
⑤氯化鈉的溶解度受溫度的變化不大，所以蒸發(fā)溶劑能得到純凈的食鹽．故填：蒸發(fā)掉水．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、復(fù)分解反應(yīng)等方面的知識(shí)，比較難，是綜合性題目．