Question

【題目】金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要。

(1)人們對鋁的利用比銅和鐵晚。金屬的發(fā)現(xiàn)和利用的先后順序主要與_______(填序號)有關(guān)。

A．金屬的活動性 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬的導(dǎo)熱性

(2)“真金不怕火煉”說明金的___________________；鑒別黃金和黃銅(銅、鋅合金)可以使用的方法：①_________________________； ②______________________。

(3)下面是某小組同學(xué)對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究。

①在室溫條件下進行如圖所示實驗。試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨過，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同質(zhì)量的稀鹽酸�？捎^察到單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的是______(填“鎂”或“鐵”)，可得出的結(jié)論是：金屬活動性______>_______(填元素符號)。

②已知化學(xué)反應(yīng)一般伴隨著能量變化，因此，還可以觀察到反應(yīng)在相同時間內(nèi)，兩支長頸漏斗內(nèi)的液面高度不同，長頸漏斗內(nèi)液面上升較高的是_______(填“鎂”或“鐵”，下同)，由此可得出的結(jié)論是：在單位時間內(nèi)，等質(zhì)量的鎂、鐵分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量多的是________。

Answer 1

【答案】 A 化學(xué)性質(zhì)不活潑(或穩(wěn)定) 加熱觀察表面是否變黑 或加入稀硫酸觀察表面是否產(chǎn)生氣泡或加入硝酸銀溶液觀察表面是否出現(xiàn)銀白色固體 鎂 Mg Fe 鎂 鎂

【解析】 (1) 人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動性有關(guān)，活動性越強，發(fā)現(xiàn)的越晚；(2)“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)；鑒別黃金和黃銅(銅、鋅合金)可以使用的方法：①灼燒：黃金不變色，黃銅中的銅會因生成氧化銅而變黑，而金無明顯變化； ②分別取少量樣品放入適量的鹽酸中，黃銅中含有鋅，能與酸反應(yīng)生成氣體，而冒氣泡，而金不能；加入硝酸銀溶液，鋅和銅的的活動性比銀的強，觀察表面出現(xiàn)銀白色固體，而金沒有；(3)①金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，反應(yīng)也越快。試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨過，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同質(zhì)量的稀鹽酸。可觀察到單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的是鎂，由此得出的結(jié)論是：金屬活動性：Mg > Fe；②反應(yīng)放熱使瓶內(nèi)氣體壓強增大，液體進入漏斗內(nèi)，使漏斗內(nèi)液面升高，放熱越多，升高越明顯，觀察到反應(yīng)在相同時間內(nèi)，長頸漏斗內(nèi)液面上升較高的是鎂，由此可得出的結(jié)論是：在單位時間內(nèi)，等質(zhì)量的鎂、鐵分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量多的是鎂。