Question

2．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克（均不含結(jié)晶水），與150克稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時(shí)生成2.2克氣體．求：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鈉與碳酸鈉放入硫酸后只有碳酸鈉與之反應(yīng)并生成二氧化碳，所以生成2.2g是二氧化碳，利用該量依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合所求量計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與150克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的稀硫酸
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 　　98　　　142　  44
x 　150g×P%　     　 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{98}{150g×P%}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3克
P%=3.27%
故答案為：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3克，
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.27%．

點(diǎn)評(píng) 此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算．