Question

【題目】小明的學(xué)習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)。
（1）【實驗方案】常溫下，在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量和狀態(tài)的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。
【進行實驗】圖示是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是 ， 此實驗中B處宜采用C裝置收集，導(dǎo)管口a應(yīng)連接口(選填“b”或“c”) ，寫出A裝置中反應(yīng)文字表達式

（2）【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應(yīng)物	5%過氧化氫	5%過氧化氫
催化劑	1 g紅磚粉	1 g二氧化錳
時間	155 s	38 s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論。
（3）【反思】過氧化氫在常溫下反應(yīng)很緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快。若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后和是否變化。
（4）除測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間外，你還可以設(shè)計通過測量得出相同結(jié)論。

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶,c,過氧化氫水+氧氣
（2）過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)
（3）質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì)
（4）相同時間產(chǎn)生氧氣的體積
【解析】（1）【進行實驗】氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是錐形瓶；此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法收集，根據(jù)壓強原理應(yīng)連接c端；過氧化氫分解的文字表達式為：過氧化氫 →水+氧氣；
（2）【結(jié)論】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道加入了二氧化錳和紅磚粉后過氧化氫的分解速率加快，說明催化劑的種類對反應(yīng)速率有影響；
（3）【反思】根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變；
（4）在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量相同時間產(chǎn)生氧氣的體積，從而得出結(jié)論.
所以答案是：（1）錐形瓶；c；過氧化氫水+氧氣；（2）過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)；（3）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（4）相同時間產(chǎn)生氧氣的體積.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氧氣的收集方法和催化劑的特點與催化作用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部；催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用．