Question

某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗．
（1）甲同學選用如右圖所示的裝置制取氧氣．
①寫出儀器B的名稱：

 

．
②甲同學應選取的試劑是Mn0₂和

 

（填化學式），
Mn0₂固體在該反應中起

 

作用．
③除用排水法外，甲同學還可選擇

 

法收集氧氣．
④實驗前，甲同學先向儀器A中加入水，然后將導管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是

 

．
⑤發(fā)生裝置中反應劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是

 

A．用體積小的錐形瓶      B．控制液體的滴加速度     C．加熱反應物
（2）在研究“適于制取氧氣的物質(zhì)及其反應條件”的過程中，某同學完成了下表所示系列實驗：

序號	實驗	能否生成氧氣
A	加熱高錳酸鉀	能
B	加熱二氧化錳	不能
C	加熱氯化鈉（NaCl）	不能
D	加熱水	不能
E	電解水	能

①寫出加熱高錳酸鉀產(chǎn)生氧氣的符號表達式

 

；
②A和B實驗對比，

 

 的熱穩(wěn)定性差；
③A和C實驗對比，能分解生成氧氣的物質(zhì)必須有

 

元素；
④根據(jù)實驗D、E，可以得出的結(jié)論

 

是影響物質(zhì)能否反應產(chǎn)生氧氣的重要因素．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）①由儀器的用途及圖形去分析；
②由右圖裝置的特點是固體和液體反應且不需加熱，故選用的藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳；二氧化錳是催化劑去分析；
③由氧氣可以用排水法收集，又可用向上排空氣法收集去分析；
④由加藥品前一定要先檢查裝置的氣密性去分析；
⑤根據(jù)控制液體的滴加速度，可控制液體與固體的接觸達到控制反應速率的目的去分析；
（2）①用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成去分析；
②由高錳酸鉀受熱可分解，二氧化錳不分解去分析；
③由A實驗中高錳酸鉀中含有氧元素能產(chǎn)生氧氣，而氯化鈉中不含有氧元素不能產(chǎn)生氧氣去分析；
④根據(jù)實驗D、E，可以看出二者反應條件不同，其他的都相同去分析．

解答：解：（1）①由儀器的用途及圖形可知儀器B為集氣瓶；故答案為：集氣瓶；
②由右圖裝置的特點是固體和液體反應且不需加熱，故選用的藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，故答案為：H₂O₂ 催化；
③由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧氣的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集；故答案為：向上排空氣法；
④加藥品前一定要先檢查裝置的氣密性，防止加熱過程中因裝置漏氣而收集不到制取的氧氣，實驗前，甲同學先向儀器A中加入水，然后將導管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．說明裝置氣密性良好；故答案為：檢查裝置的氣密性；
⑤A．發(fā)生裝置中反應劇烈，產(chǎn)生氣體速率快，用體積小的錐形瓶會引起爆炸；故錯誤；
 B．控制液體的滴加速度，可控制液體與固體的接觸達到控制反應速率的目的；故正確；
 C．加熱反應物會使反應速率加快，導致反應更加劇烈，產(chǎn)生危險；故錯誤；
故答案為：B．
（2）①用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以符號表達式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②A和B實驗對比，高錳酸鉀受熱可分解，二氧化錳不分解，故高錳酸鉀的熱穩(wěn)定性差；故答案為：高錳酸鉀；
③A和C實驗對比，由A實驗中高錳酸鉀中含有氧元素能產(chǎn)生氧氣，而氯化鈉中不含有氧元素不能產(chǎn)生氧氣，故可得出能分解生成氧氣的物質(zhì)必須含有氧元素；故答案為：氧元素；
④根據(jù)實驗D、E，可以看出二者反應條件不同，其他的都相同，故可以得出反應條件是影響物質(zhì)能否反應產(chǎn)生氧氣的重要因素．故答案為：反應條件．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點；還考查了學生分析問題及解決問題的能力．