Question

超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：

 

．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）至恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應(yīng)后溶液變?yōu)橹行�，再進行分析即可；
（2）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
（3）先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，用5g減去碳酸鈉的質(zhì)量，計算出原來的氯化鈉的質(zhì)量．把生成的氯化鈉的質(zhì)量加上原來的氯化鈉的質(zhì)量，就是反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進行計算即可．

解答：解：
（1）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應(yīng)后溶液變?yōu)橹行裕�紅色變?yōu)闊o色．
設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，生成沉淀的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：44.4g×10%=4.44g則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
x      4.44g   z       y

106

x

=

111

4.44g

=

100

z

=

117

y

x=4.24g，z=4g   y=4.68g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.24g

5g

×100%=84.8%；
（3）反應(yīng)后不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5g-4.24g+4.68g=5.44g，反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：60g+44.4g-4g=100.4g，恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.44g

100.4g

×100%=5.4%；
故答案為：（1）溶液先變紅再變?yōu)闊o色
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；
（3）所得不飽和溶液的質(zhì)量是5.4%．

點評：該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．