Question

6．我市某校化學(xué)興趣小組對(duì)學(xué)校附近的一小型化工廠排出的無(wú)色廢水進(jìn)行探究．
【探究目的】探究無(wú)色廢水的酸堿性
【提出猜想】無(wú)色廢水可能呈酸性，也可能呈中性，還可能呈堿性．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
（1）用試管取少量的該廢水，滴加2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩	溶液不變色	說(shuō)明廢水不可能 呈堿 性，可能呈中性或酸性．
（2）另用一支試管取少里該廢水，滴加2滴紫色石蕊溶液，振蕩	溶液變紅	該廢水呈酸性

【建議與反思】經(jīng)探究知該廢水呈酸性，則使廢水呈酸性的離子是H⁺（填粒子符號(hào)）．為防止造成水污染，同學(xué)們向廠家建議，應(yīng)將廢水治理達(dá)標(biāo)后再排放，你認(rèn)為治理該酸性廢水時(shí)加入的試劑是熟石灰（或生石灰或石灰石或廢鐵）（任答一種），若此酸是鹽酸，寫(xiě)出處理廢水相應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，此時(shí)廢水的pH將
升高 （填“升高”、“不變”或“降低”）．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行分析解答；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】利用酸堿指示劑可確定溶液的酸堿性解答；
【建議與反思】根據(jù)溶液酸堿性的探究和利用化學(xué)反應(yīng)降低溶液酸性的方法，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)選擇與酸反應(yīng)的物質(zhì)來(lái)降低酸性．

解答 解：
【提出猜想】無(wú)色廢水可能呈酸性，也可能呈中性，還可能呈堿性；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】因?yàn)橛盟釅A指示劑可判斷廢水的酸堿性，由猜想該工廠排放的廢水呈酸性．、

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
（1）用試管取少量的該廢水，滴加2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩	溶液不變色	說(shuō)明廢水不可能 呈 堿 性，可能呈 中性或酸性．
（2）另用一支試管取少里該廢水，滴加2滴紫色石蕊溶液，振蕩	溶液變紅	該廢水呈酸性

【建議與反思】
經(jīng)探究知該廢水呈酸性，則使廢水呈酸性的離子是氫離子，
若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡冒出．反應(yīng)的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
方案二：若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡冒出；
因鹽酸可與金屬、堿、堿性氧化物、某些鹽反應(yīng)，反應(yīng)后酸性降低，PH值升高
故答案為：
【提出猜想】中；堿；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
（1）用試管取少量的該廢水，滴加2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩	溶液不變色	說(shuō)明廢水不可能 呈 堿 性，可能呈 中性或酸性．
（2）另用一支試管取少里該廢水，滴加2滴紫色石蕊溶液，振蕩	溶液變紅	該廢水呈酸性

【建議與反思】H⁺；熟石灰（或生石灰或石灰石或廢鐵）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；升高．

點(diǎn)評(píng) 本題答案具有不唯一性，不僅可利用酸堿指示劑的變色來(lái)分析，還可用PH試紙，鹽酸的某些性質(zhì)等來(lái)解答．本題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．