Question

1．某化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)金屬元素及金屬材料進(jìn)行系列研究．
（1）人類(lèi)文明與金屬材料的發(fā)展應(yīng)用關(guān)系十分密切．下列三種金屬合金中，直到近代才得以應(yīng)用的是②（填寫(xiě)序號(hào)之一）．
 ①銅合金 ②鋁合金 ③鐵合金
（2）孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，以其為原料的煉銅方式有以下兩種：①Cu₂（OH）₂CO₃═（加熱）2CuO+CO₂↑+H₂O
②Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
以上 ①②兩種方式，再通過(guò)一步反應(yīng)都可得到單質(zhì)銅，其中不屬于濕法冶銅的是①（填寫(xiě)序號(hào) ①、②之一）．
（3）已知堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]難溶于水，現(xiàn)取33.3g的堿式碳酸銅固體，放入干凈的燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H₂SO₄溶液，滴入該H₂SO₄溶液的質(zhì)量和反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)?shù)稳肷鲜鯤₂SO₄溶液196g（即圖中A點(diǎn)）時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為32g．
②當(dāng)?shù)稳肷鲜鯤₂SO₄溶液294g（即圖中B點(diǎn)）時(shí)，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，在自然界以化合物形式存在，利用的時(shí)間較晚進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濕法煉銅是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，在自然界以化合物形式存在，利用的時(shí)間較晚，故選②；
（2）濕法煉銅是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以以上 ①②兩種方式，再通過(guò)一步反應(yīng)都可得到單質(zhì)銅，不屬于濕法冶銅的是①；
（3）①設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
                          98×2           320
                      10%×196g    x
   $\frac{98×2}{10%×196g}$=$\frac{320}{x}$
   x=32g
②設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
                          98×2                      44
                         10%×294g             y
        $\frac{98×2}{10%×294g}$=$\frac{44}{y}$
         y=6.6g
所以此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量為：294g+33.3g-6.6g=320.7g．
故答案為：（1）②；
（2）①；
（3）①32g；
②320.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．