Question

【題目】某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋的總酸量(國家規(guī)定食醋中總酸量為3.5 g／100 mL～5 g/100 mL)，擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。

請你參與該小組的實驗研究，并回答相關(guān)問題。

(1)配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要水多少mL。(水的密度為1 g／cm3)

(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O�，F(xiàn)有食醋500 mL，甲同學從中取出10 mL，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8 g，恰好完全反應(yīng)。請通過計算判斷該食醋是否合格。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1) 95 (2)該食醋合格

【解析】配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水的質(zhì)量為；100g-100g5%=95g，水的密度為1 g／cm3，1ml=1 cm3，故需要水的體積為95ml；（2）設(shè)10ml醋酸溶液中醋酸的總質(zhì)量為x

CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

60 40

X 4.8g5%

= 得x=0.36g

所以100ml醋酸溶液中含醋酸3.6g，3.6g大于3.5g，故該食醋合格。

答：配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要水95沒ml，該食醋合格。