Question

【題目】工業(yè)上制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）操作I的名稱是______．

（2）操作II選用飽和高錳酸鉀溶液洗滌的原因是______．

（3）寫出反應③的化學方程式______；該反應屬于的基本反應類型為______．

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有________（寫化學式）．

（5）在該生產(chǎn)過程中，用90kg軟錳礦制得了158kg的高錳酸鉀．如果不考慮過程中的損耗，可計算出軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)為______．（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】過濾 減少高錳酸鉀的溶解 K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH 復分解反應 KOH、MnO2 96.7%

【解析】

（1）操作I可以將不溶于液體的固體和液體分離，操作名稱是過濾；

（2）操作II是洗滌高錳酸鉀粗晶體，選用飽和高錳酸鉀溶液洗滌的原因是減少高錳酸鉀的溶解損失；

（3）氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為：K2CO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+2KOH，該反應是兩種化合物交換成分生成兩種化合的反應，屬于復分解反應；

（4）循環(huán)使用的物質即是反應物與生成物中都具有的物質，反應物與生成物中均含有氫氧化鉀與二氧化錳，是循環(huán)使用的物質，化學式為：KOH、MnO2；

（5）設二氧化錳的質量分數(shù)為x

x≈96.7%，則軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)為96.7%。