Question

14．NaOH與HCl的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組為證明NaOH與HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）小倩在試管中加入約2ml稀NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，然后向該試管中倒入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）小娜使用與小倩相同的試劑，通過(guò)改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)中某一步的操作方法，不但證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，還能驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)，小娜改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作中關(guān)鍵的一點(diǎn)是將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失；
（3）H₂S（其溶液稱(chēng)為氫硫酸）與HCl化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出氯硫酸與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+Ca（OH）₂=CaS+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀鹽酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)中和反應(yīng)的原理以及方程式的寫(xiě)法來(lái)分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀鹽酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；故填：將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失；
（3）氫硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫化鈣和水，故填：H₂S+Ca（OH）₂=CaS+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行以及反應(yīng)過(guò)程中的能量問(wèn)題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識(shí)．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．