Question

14．NaOH與HCl的反應無明顯現(xiàn)象，某化學興趣小組為證明NaOH與HCl發(fā)生了化學反應，進行了如下實驗探究．
（1）小倩在試管中加入約2ml稀NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，然后向該試管中倒入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）小娜使用與小倩相同的試劑，通過改進上述實驗中某一步的操作方法，不但證明NaOH與HCl發(fā)生了反應，還能驗證二者恰好完全反應，小娜改進的實驗操作中關鍵的一點是將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失；
（3）H₂S（其溶液稱為氫硫酸）與HCl化學性質(zhì)相似，請寫出氯硫酸與Ca（OH）₂溶液反應的化學方程式H₂S+Ca（OH）₂=CaS+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（2）將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀鹽酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應，所以應該逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)中和反應的原理以及方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀鹽酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應，所以應該逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；故填：將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失；
（3）氫硫酸與氫氧化鈣反應生成硫化鈣和水，故填：H₂S+Ca（OH）₂=CaS+2H₂O．

點評 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．