Question

20．海洋中蘊(yùn)含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法．下列凈水方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的是D（填字母序號(hào)）．
A．過濾       B．吸附     C．沉降       D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D₂O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中的重氫原子（D）核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子．則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）圖1是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜．加壓前后，裝置右側(cè)海水中，下列各量減小的是②③．
①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ②溶劑質(zhì)量   ③溶液質(zhì)量    ④溶質(zhì)質(zhì)量
（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如圖2所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進(jìn)行濃縮，所加試劑是稀鹽酸．
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，用粗鹽制取精鹽的實(shí)驗(yàn)方法是溶解--過濾--蒸發(fā)．
③上述流程中的反應(yīng)不包含的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的海水淡化的方法進(jìn)行分析解答；根據(jù)化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)淡化膜的作用結(jié)合溶液組成的改變進(jìn)行分析解答；根據(jù)提取金屬鎂的流程結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：（1）蒸餾能使海水變?yōu)榈�水，故填：D；     
（2）重氫原子（D）核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子，則其相對(duì)原子質(zhì)量為2，故一個(gè)重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2+16=20，故重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16}{20}×100%=80%$，故填：80%；         
（3）加壓前后，裝置右側(cè)海水中，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故填：②③；
（4）①步驟Ⅱ中需要加入稀鹽酸使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：稀鹽酸；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；         
②用粗鹽制取精鹽需要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作，故填：溶解--過濾--蒸發(fā)；
③氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，不涉及到置換反應(yīng)，故填：置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是海水的綜合利用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．