Question

13．某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問題：

（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl溶液的主要步驟為：計(jì)算、稱量、溶解．
（2）若進(jìn)行稱量操作，則除圖1中的部分儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．
（3）小民稱量氯化鈉的質(zhì)量操作如圖2所示，量取蒸餾水的體積操作如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組實(shí)際配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度為1g/cm³）12%，（結(jié)果精確到0.1%），圖3量取水的體積為82mL．
（4）以下情況中，可能會(huì)造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是ACD．（填序號(hào)）
A．氯化鈉晶體不純B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出
C．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)D．燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后直接配制溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的基本步驟：計(jì)算--稱量--溶解--裝瓶解答；
（2）在一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制中，玻璃棒及天平、量筒的使用是學(xué)生必須掌握的知識(shí)；
（3）在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)關(guān)鍵是找準(zhǔn)實(shí)際氯化鈉的質(zhì)量，而不是所稱量的氯化鈉的質(zhì)量；砝碼的質(zhì)量減游碼的質(zhì)量就是要稱取的食鹽的質(zhì)量；根據(jù)量筒的讀數(shù)解答．
（4）由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量所決定的，能否引起引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，就要分析在稱量氯化鈉和量取水的出現(xiàn)了怎樣操作失誤．

解答 解：（1）配制溶液的基本步驟：計(jì)算--稱量--溶解--裝瓶；
（2）該圖表示配制溶液全過程需用的所用儀器，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時(shí)還會(huì)用到燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）由圖示可以看出托盤天平的使用錯(cuò)誤，物碼放反了，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量=游碼質(zhì)量”得出：藥品實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15g-3g=12g，故答案為：藥品和砝碼的位置放反了；12.0；
由圖示中所示數(shù)據(jù)可得，每小格所表示的質(zhì)量為1mL，水的體積為82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的質(zhì)量為：82mL×1g/mL=82g，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12g}{12g+82g}×$100%=12%；
（4）A、氯化鈉晶體不純，導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
B、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；
C、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致水的量偏多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
D、燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
答案：
（1）稱量、溶解；
（2）玻璃棒；
（3）12；82；
（4）ACD

點(diǎn)評(píng) 該題以溶液配制為載體，考查了儀器的名稱與用途、操作的步驟、錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量變化、量筒的讀數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等問題，解答時(shí)要看清圖示，結(jié)合具體知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答．本題有助于學(xué)生綜合能力的提高．且在本題中又強(qiáng)調(diào)了細(xì)節(jié)的重要性，細(xì)節(jié)決定成�。�