Question

4．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺離子（填離子符號(hào)），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于在它們的溶液中存在有相同的氫氧根離子（填名稱）．氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化硫氣體，原因是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對(duì)災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測(cè)，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)．現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測(cè)液，滴在試紙上，等一會(huì)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，然后讀出pH的值．

Answer 1

分析 （1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，熟記酸的通性；
（2）根據(jù)堿在水溶液中能電離出氫氧根離子，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)單的做法是采用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）因?yàn)樗崾窃谒�溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺；
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于在它們的溶液中存在有相同的氫氧根離子，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化硫氣體，原因是：氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測(cè)液，滴在試紙上，等一會(huì)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，然后讀出pH的值．
故答案為：（1）H⁺；
（2）氫氧根，2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測(cè)液，滴在試紙上，等一會(huì)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，然后讀出pH的值．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)、酸堿性的測(cè)定相關(guān)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力．