Question

7．（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁=m₂．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，其原因?yàn)樯�成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
（3）在4A+5B═4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3g C，則B和C的質(zhì)量比為4：3．

Answer 1

分析 （1）鐵與藍(lán)色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時(shí)生成紅色固體銅，反應(yīng)中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算來回答．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅．硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面．反應(yīng)中沒有氣體參加，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變．
故答：鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減�。�
故答：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（3）設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為15x，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為9x，反應(yīng)生成3gC，生成D的質(zhì)量為y．
         4A+5B═4C+6D
                     60x 54x
                     3g     y         
則$\frac{60x}{54x}=\frac{3g}{y}$，解得y=2.7g．   
據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物B的質(zhì)量為：3g+2.7g-1.7g=4g，故則B和C的質(zhì)量比4g：3g=4：3．
故答案為：
（1）鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，=．
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，＞，生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量；
（3）4：3．

點(diǎn)評(píng) 使用托盤天平還應(yīng)該注意，當(dāng)所稱量的物質(zhì)易腐蝕、易潮解時(shí)要把物品放在玻璃器皿中，如小燒杯、表面皿等．