10．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A．t1℃時，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等
B．升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液
C．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲
D．將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；
B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，故B正確；
C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲，故C錯誤；
D、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大，故D正確．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．教材中的圖表資料可為我們提供許多信息，下列說法正確的是（　�。�
A．利用元素周期表，可查閱元素符號
B．利用金屬活動性順序表，可判斷金屬材料的物理性質(zhì)
C．利用酸、堿、鹽的溶解性表，可推知金屬與酸、鹽能否反應
D．利用相對原子質(zhì)量表，可直接查出某種元素一個原子的實際質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．小明參觀某養(yǎng)魚池時，好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向養(yǎng)魚池中撒一種叫過氧化鈣的淡黃色固體，用來增加魚池中的含氧量．小明剛學完氧氣的實驗室制法，于是他想可否用過氧化鈣來制取氧氣．
【提出問題】過氧化鈣可否用于制取氧氣？
【查閱資料】部分內(nèi)容如下：過氧化鈣（CaO2）室溫下穩(wěn)定，在300℃時分解生成氧氣，可作增氧劑、殺菌劑等．
【猜想與驗證】
（1）小明依據(jù)過氧化鈣在300℃時可分解出氧氣，提出猜想Ⅰ．
猜想Ⅰ：加熱過氧化鈣可制取氧氣．
實驗裝置實驗主要過程
①檢查裝置氣密性．操作如下：先將導管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到導管口有氣泡冒出，松開手后，有液體進入導管．
②加入過氧化鈣，加熱，導管口有大量氣泡冒出．
③收集滿一瓶氣體．
④停止加熱．熄滅酒精燈前，應先先將導氣管從移出水面．
【實驗結論】加熱過氧化鈣可制取氧氣．
（2）小明聯(lián)想到農(nóng)民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
猜想Ⅱ：過氧化鈣與水反應可制取氧氣
實驗裝置實驗主要過程
①檢查裝置氣密性．
②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，振蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出．
【實驗結論】不能用過氧化鈣與水反應可制取氧氣．
【分析與反思】
①雖然沒有快速收集到大量氧氣，由此實驗現(xiàn)象，小明認為農(nóng)民用過氧化鈣作增氧劑的主要原因是過氧化鈣能與水反應緩慢、持續(xù)地放出氧氣．
②小明希望對此實驗進行改進，使該反應加快，你能幫他提出建議嗎？
你的建議是向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．請結合如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）寫出標號的儀器名稱：①酒精燈，②分液漏斗；
（2）高錳酸鉀制取氧氣可以選擇的A裝置，寫出該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若用B裝置制H2，要獲得干燥的H2，應先將氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從端通入a（選填“a”或“b”）．
（4）實驗室可用C裝置制CO2，C裝置的優(yōu)點有能夠隨時使反應進行或停止．
（5）若用F裝置收集NH3，油層的作用是防止氨氣與水反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．如圖所示，回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可選用的收集裝置是D或E（填字母）．
（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．若配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液100克，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某興趣小組對中和反應進行如下實驗探究：

【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發(fā)生了反應：
甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：紅色變無色，寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發(fā)．生了反應．
乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗．
①實驗A和B可以作為參照，其目的是證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水
②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水蒸氣進入試管
③能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是硅膠由藍色變紅色
④實驗C中發(fā)生反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O生活中的食醋一般是含3%的醋酸溶液，若用食醋中和2g氫氧化鈉固體，需要這種食醋的質(zhì)量100g．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示：

（1）甲實驗中當觀察到紅色剛剛褪為無色時時表示兩者恰好中和．
（2）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則乙反應后所得溶液中的溶質(zhì)是HCl、CaCl2 （填化學式）．與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g．請列式計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及所得沉淀質(zhì)量，并根據(jù)所得數(shù)據(jù)在圖戌中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．
（3）乙組的中和反應實驗設計存在的不足是未加指示劑，無法判斷酸與堿是否恰好完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．某化學興趣小組設計了如圖三組實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液可能發(fā)生的反應．

（1）請寫出CO2與NaOH發(fā)生反應的化學方程式．
（2）選擇任意一組裝置，簡述預期的實驗現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）將t1℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質(zhì)量較少的是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）t1℃時，將100g甲物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是160g．

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