19.人類生活離不開金屬.
(1)鐵是生活中常用的金屬,如圖是某“取暖片”外包裝的圖片,該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱.
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與氧氣、水蒸氣等物質(zhì)共同作用才會生銹.
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加快鐵的銹蝕.
(2)應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì).已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應.
A.Fe和CuSO4溶液   B.Mg和MnSO4溶液   C.Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.該化學反應的基本類型是置換反應.
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg>Mn>Fe>Cu.

分析 (1)根據(jù)已有的鐵生銹的因素、氯化鈉能加速鐵的銹蝕進行分析解答即可.
(2)用金屬活動性順序的規(guī)律解決,排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來.

解答 解:(1)①鐵在與水和氧氣并存時易生銹,故填:氧氣;水蒸氣;
②發(fā)熱劑中的氯化鈉能加速鐵的銹蝕,故填:加快鐵的銹蝕;
(2)從化學反應可判斷:鐵能置換銅,化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物,屬于置換反應.鎂能置換錳,錳能置換鐵,那么活動性順序為:鎂>錳>鐵>銅.
故答案為:①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;置換反應;②Mg>Mn>Fe>Cu.

點評 熟悉金屬生銹的條件,明確只有滿足生銹的條件時金屬才能生銹.熟記金屬活動性順序,并能熟練的運用它.

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9.在元素周期表中,硫元素的信息如圖所示,下列從圖中獲得的信息不正確的是( 。
A.在硫原子的核外電子排布中 a=2 和 b=8
B.硫原子在化學反應中易獲得 2 個電子生成 S2-
C.硫原子里,質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16
D.一個硫原子的相對原子質(zhì)量是 32.06 克

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10.2016年化學實驗操作考試題“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中多次用到玻璃棒,在蒸發(fā)時 用玻璃棒攪拌的目的是防止液體局部溫度過高,造成液體飛濺;如果粗鹽中還含有氯化鈣和硫酸鈉等雜質(zhì),需依次加入過量的氯化鋇和碳酸鈉,碳酸鈉的作用是除去粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋇;寫出除去硫酸鈉的化學方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.

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7.不加其它試劑,利用互相反應能鑒別出來的一組是(  )
A.FeCl3、NaOH、HCl、KClB.HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C.AgNO3、HCl、NaCl、HNO3D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl

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14.圖中的A-E是化學實驗室中常用的幾種裝置,請按要求回答有關(guān)問題.
 
(1)利用圖中A、C裝置組合可制取的一種氣體是O2,A裝置中棉花的作用是防止高錳酸鉀隨氣流進入導氣管,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)若實驗室制取二氧化碳氣體,應選用圖中裝置的組合是BD;實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,
(3)寫出實驗室制氫氣的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(4)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體,實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷.制取甲烷的發(fā)生裝置應選擇A(填裝置編號,下同),收集裝置應選E.

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4.人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬.
(1)生活中用到的鋁制品具有較好的抗腐蝕性,其原因是鋁易與氧氣反應在其表面形成致密的氧化鋁薄膜.
(2)用鐵和一種鹽溶液反應,可以驗證鐵的金屬活動性比銅強,請寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(只寫一個).

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11.經(jīng)測定,某工廠排放的廢水pH=2,為治理廢水,需將此廢水的pH調(diào)至7-8,為達此目的,并采用經(jīng)濟可行的方法,需在此廢水中加入( 。
A.生石灰B.氯化鈉C.鐵粉D.鹽酸

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8.我們在學習化學時經(jīng)常需要進行實驗,那么下列基本實驗操作的方法正確的是( 。
A.
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B.
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C.
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9.類推可以實現(xiàn)知識遷移,但不符合事實的類推會得出錯誤的結(jié)論.下列類推正確的是( 。
A.置換反應有單質(zhì)生成,則有單質(zhì)生成的反應一定為置換反應
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