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實驗室有一種澄清的廢液中可能含有Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、BaCl2中的一種或幾種物質，為了證明其成分，進行了如下的探究活動．
【提出問題】廢液中含有哪些溶質？
【進行實驗1】
甲同學取樣：
【表達交流】由此證明溶液中一定沒有
 
；
【進行實驗2】乙同學再取樣，向廢液中通入二氧化碳氣體，觀察到廢液中出現(xiàn)白色渾濁，由此乙同學得出的結論廢液中一定含有Ca（OH）2．
【表達交流】請你對乙同學的結論做出評價：
 
；
【進行實驗3】甲同學再取少量廢液加入一定量的
 
，若觀察到
 
，證明乙同學的結論正確
【反思與評價】廢液中通入二氧化碳后可能發(fā)生的化學反應方程式為：
 
．
考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：科學探究
分析：【進行實驗1】【表達交流】根據鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體進行解答；
【進行實驗2】【表達交流】根據廢液中同時含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀進行解答；
【進行實驗3】根據硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀進行解答；
【反思與評價】根據廢液中可能含有氫氧化鈉進行解答．
解答：解：【進行實驗1】【表達交流】鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有Na2CO3；故填：Na2CO3；
【進行實驗2】【表達交流】廢液中同時含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以不一定含有Ca（OH）2；故填：不正確；廢液中同時含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，因此不一定含有Ca（OH）2；
【進行實驗3】硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以再取少量廢液加入一定量的稀硫酸，若觀察到無明顯變化，證明乙同學的結論正確；故填：稀硫酸；無明顯變化；
【反思與評價】廢液中可能含有氫氧化鈉，所以廢液中通入二氧化碳后可能發(fā)生的化學反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
點評：本題綜合考查了酸堿鹽之間的復分解反應，以及量的關系導致物質剩余的猜測，屬于難度較大的題目．要完成此類題目，需要熟練掌握酸堿鹽的化學性質，以及相互之間發(fā)生的化學反應和所產生的實驗現(xiàn)象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列四種化肥中，屬于復合肥料的是（　�。�
A、K2SO4
B、NH4Cl
C、NH4NO3
D、（NH4）3PO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是
 
．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加
 
試液，試液變紅色，該溶液不可能是
 
．
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮設計了以下實驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認為以上方案中合理的是
 
，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關反應的化學方程式為
 
．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH．于是小亮同學用該溶液與鹽酸混合探究酸與堿能不能發(fā)生反應．向裝有稀鹽酸的燒杯中滴加NaOH溶液一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．
①為了確定鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，她每次從該燒杯中取少量的溶液，進行了以下三個不同的實驗．
A．滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，溶液仍無色．
B．蒸發(fā)溶液，有固體析出．
C．向溶液中加入鎂條，無氣體產生．
D．向溶液中加入帶銹的鐵釘，鐵銹不消失．
上述三個實驗能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是
 
．
②寫出該中和反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

1860年英國化學家戴維用通電分解法首先從蘇打中制得一種金屬，并將其命名為“鈉”．他對鈉作了如下實驗：用小刀切下一小塊金屬鈉，切面呈銀白色，將其投入水中，它浮于水面，與水發(fā)生劇烈反應，并在水面急速游動，發(fā)出嘶嘶聲，立刻熔化成一個銀白色的小球，逐漸縮小，最后完全消失．根據以上內容，請歸納出金屬鈉的有關物理性質．
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學習完氫氧化鈉后，我們對堿的知識有了一些了解．請回答下列問題：
（1）如將石蕊試液滴入NaOH溶液中，石蕊試液會由紫色變成
 
色．
（2）我們知道固體NaOH必須密封保存，該固體暴露在空氣中容易吸收水分而發(fā)生
 
，此外NaOH還會變質．請用化學反應方程式表示其變質的原因
 
．
（3）酸與堿作用生成鹽和水的反應，化學上叫做
 
反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用元素符號或化學式表示：
（1）2個鐵原子
 
      
（2）4個氫分子
 

（3）6個氫氧根離子
 
　  
（4）氧化鋁
 

（5）3個二氧化碳分子
 
　　
（6）2個五氧化二磷分子
 

（7）構成氯化鈉的粒子是
 
；
（8）相對原子質量最小的是
 
元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究．請你參與她的探究活動．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．現(xiàn)象：溶液變成淺紅色． 結論：
 
．
【探究實驗2】能與酸反應．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．可以看到的現(xiàn)象是
 
．
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．
【實驗方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗．
現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成．
請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）
步驟：
 
；現(xiàn)象：
 
．試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖1的實驗方案（固定裝置省略）．裝置中，儀器A的名稱
 
．
【交流討論】小明認為圖1實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差．你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差
 
（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足           ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖1方案進行改進，設計了如圖2的實驗方案（固定裝置省略）．
圖2B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是
 
．
【數據分析】C裝置的作用是
 
；若撤去圖2中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的常用儀器．請根據要求填空：

（1）上圖中儀器A的名稱是
 
．
（2）用氯酸鉀（與二氧化錳混合）制取并用排水法收集一瓶氧氣，應選擇上圖中的儀器（填序號）
 
⑦，其化學方程式為
 
．
（3）實驗室要制取并收集一瓶氫氣，所用的藥品是為
 
（寫名稱），應選擇上圖中的儀器
 
（填序號）．
（4）某同學要用（3）制得的H2（其中含有水蒸汽），先干燥，再用來檢測某銅和銅的氧化物組成的混合物中銅元素的質量分數．稱取10.0g樣品，進行如下圖所示的實驗．請你將他設計的裝置補畫完整．圖中試劑a是
 
；裝置C的作用是
 
；裝置B的質量反應前后相差1.8g，則樣品中銅元素的質量分數為
 
．

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