【題目】水是生命的源泉,也是不可缺少的資源。

(1)某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表:

成分

Ca

K

Zn

F

含量(mg/L)

20

3

0.06

0.02

這里CaKZn、F是指________ (單質(zhì)、元素、分子或原子”)。

(2)水污染日益嚴(yán)重,水資源的保護(hù)和合理利用已受到人們的普遍關(guān)注。請(qǐng)參與討論下列有關(guān)問題:

()自來水、蒸餾水、海水中屬于純凈物的是___________。

()某學(xué)校飲水處可以將自來水凈化為飲用水,其中處理步驟如下圖所示:

①對(duì)應(yīng)的作用是_________(填字母序號(hào),下同)③對(duì)應(yīng)的作用是_______。

A. 殺菌消毒 B.吸附雜質(zhì) C.沉淀過濾 D.蒸餾

【答案】 元素 蒸餾水 B A

【解析】(1)某礦泉水中的“Ca、K、F ”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在,這里的“Ca、K、Zn、F”所指是元素;(2)(Ⅰ)自來水、蒸餾水、海水中屬于純凈物的是蒸餾水;(Ⅱ)活性炭具有吸附性,能吸附水中色素及有異味的雜質(zhì),因此在自來水的凈化中活性炭的作用為吸附作用;紫外線有消毒殺菌的作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題:

(1)t1 ℃時(shí),兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____。

(2)要將t2 ℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有:增加溶劑、_______等。

(3)t2 ℃時(shí),在盛有120 g蒸餾水的燒杯中,加入80 g甲固體,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是小紅同學(xué)用來電解水的簡易裝置圖。請(qǐng)你參與探究并回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的文字表達(dá)式為:_____________________,反應(yīng)的基本類型是________________。

(2)電源的A級(jí)為_____極,C試管中收集到的氣體是________________,可以用_________________檢驗(yàn),D試管中收集的氣體是_______________C、D中兩種氣體的體積比為____________。

(3)圖中信息表明實(shí)驗(yàn)_______________。(填寫 未開始剛剛開始已經(jīng)進(jìn)行了一段時(shí)間”)

(4)此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____________________。

(5)電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為21,但實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于21,針對(duì)這一發(fā)現(xiàn),你認(rèn)為下列做法不可取的是______

A.大膽提出假設(shè):氧氣比氫氣易溶于水

B.反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因

C.查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣

D.實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論相差不多,可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水提取氯化鈉的大致過程如圖:

(1)圖中①是_________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”);

(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(3)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有:

Ⅰ.溶解Ⅱ.___________(填操作名稱) Ⅲ.蒸發(fā)

上述三個(gè)步驟中,用到的同一種玻璃儀器的名稱是_____,該儀器在步驟Ⅲ中的作用是______。

(4)用上述實(shí)驗(yàn)提取的氯化鈉配制100g10%的NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

① 計(jì)算:m(NaCl)=_________g,V(H2O)=90mL。

② 稱量:分別用電子天平、量筒稱量實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉質(zhì)量和水的體積。

③ 溶解:將稱量的氯化鈉和水在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌。

④ 裝瓶:配好的溶液應(yīng)裝于_________(填儀器名稱)中。

⑤ 貼標(biāo)簽:請(qǐng)完成所配溶液標(biāo)簽的書寫。_____________

(5)取此氯化鈉溶液測(cè)pH值,pH______7(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 (  。

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語填空:

_________; 3個(gè)氫分子_____________5個(gè)磷原子________________; 硫酸根離子___________地殼中含量最高的金屬元素__________;氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)____________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鋰,一種無機(jī)化合物,化學(xué)式為Li2CO3,為無色單斜晶系結(jié)晶體或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔點(diǎn)723(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水,在冷水中溶解度較熱水下大。不溶于醇及丙酮?捎糜谥铺沾、藥物、催化劑等。是常用的鋰離子電池原料,新能源純電動(dòng)汽車廣泛使用碳酸鋰。閱讀上面材料后,請(qǐng)回答下列問題。

(1)計(jì)算碳酸鋰中鋰元素化合價(jià)________;

(2)人體服用碳酸鋰,會(huì)與胃內(nèi)鹽酸反應(yīng)(類似碳酸鈣與鹽酸反應(yīng))寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式____________________;

(3)純電動(dòng)車在充電過程中電能轉(zhuǎn)化為____________;

(4)政府在城市廣泛推廣使用電動(dòng)車,你認(rèn)為下面說法正確的是___________。

A.可減少燃油車尾氣排放

B.可減輕我國對(duì)外石油依賴

C. 新能源車晚上充電,可極大減少電能的損耗

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化合物中,銻元素常顯+3價(jià)或+5價(jià),F(xiàn)有含銻元素的3種化合物:三氯化銻 SbCl3、三氧化二銻Sb2O3、銻酸鈉NaSbO3。回答下列問題:

(1)用化學(xué)用語表示:

2個(gè)銻原子___________, SbCl3中含有的陽離子___________,銻酸鉀__________。

(2)Sb2O5 是一種重要的阻燃劑。

①Sb2O5讀作_________________;

②工業(yè)制取Sb2O5的化學(xué)方程式為:Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X,則X的化學(xué)式為_________

(3)工業(yè)上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應(yīng)制得銻和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是我們熟悉的物質(zhì)。

①為了測(cè)定水的組成,進(jìn)行如下探究:

甲方案:電解水時(shí)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________;b管內(nèi)生成的氣體是______________;檢驗(yàn)a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________,該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________;

電解水時(shí),常加入少量氫氧化鈉使電解水反應(yīng)容易進(jìn)行,而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液,通電一段時(shí)間后,產(chǎn)生了16g氧氣,管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計(jì)算

.參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)

.電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。

乙方案:該方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________________,氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________,現(xiàn)象__________該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,并闡述理由___________。

②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。

溫度()

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32.0

45.8

64.0

85.5

110.0

138.0

169.0

202.0

246.0

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

. 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。

. 40℃時(shí),將40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃,形成的溶液為________(飽和不飽和”)溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

.根據(jù)表中數(shù)據(jù),找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________

. 固體KNO3中混有少量NaCl,欲提純KNO3所需的實(shí)驗(yàn)步驟________。

.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下,某氣體的溶解度與溫度的關(guān)系。

圖中P1P2表示氣壓,則P1P2的關(guān)系是________。

A.P1P2

B.P1P2

C.P1P2

D.無法確定

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