Question

6．含有少量雜質(zhì)的鐵12g（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）與141.2g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測得剩余物的總質(zhì)量為152.8g．求：
（1）生成H₂的質(zhì)量0.4g；
（2）原混合物中鐵的質(zhì)量； 
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量、硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為12g+141.2g-152.8g=0.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56       152     2
x        y      0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g，y=30.4g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)$\frac{30.4g}{11.2g+141.2g-0.4g}$×100%=20%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）樣品中鐵的質(zhì)量為11.2g；（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．