Question

14．請(qǐng)根據(jù)圖提供的實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．
 
（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱：①試管；②集氣瓶．
（2）制取氣體時(shí)都必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，所用制氧氣的發(fā)生裝置為B，排空氣法的收集裝置為C．
（4）A實(shí)驗(yàn)結(jié)束，（用排水法收集）應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面_，防止水槽中的水倒流使試管破裂．
（5）已知硫化氫氣體可由硫鐵礦（固體）和稀硫酸（液體）反應(yīng)，在常溫下制得．該氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣大．由上述信息推知實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫可選用的發(fā)生裝置是B，選用的收集裝置是C．

Answer 1

分析 （1）由儀器的用途及圖去分析；
（2）為防止制取過(guò)程中產(chǎn)生的氣體因裝置漏氣，而收集不到氣體，導(dǎo)致浪費(fèi)藥品，所以在裝藥品前要檢查裝置的氣密性；
（3）從過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，由于反應(yīng)物是固體和液體且不需加熱，由于氧氣的密度比空氣大去分析；
（4）從用排水法收集時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，要先把導(dǎo)管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內(nèi)氣體的體積越來(lái)越小，壓強(qiáng)也越來(lái)越小，外部氣壓大于試管內(nèi)氣壓，在大外部大氣壓的作用下，水槽內(nèi)的水倒吸到試管內(nèi)，引起試管溫度驟然降低，導(dǎo)致試管炸裂去分析；
（5）從硫化氫氣體固體和液體反應(yīng)，在常溫下制得；硫化氫氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣大去分析．

解答 解：（1）由儀器的用途及圖可知①為試管，②為集氣瓶；故答案為：試管   集氣瓶；
（2）為防止制取過(guò)程中產(chǎn)生的氣體因裝置漏氣，而收集不到氣體，導(dǎo)致浪費(fèi)藥品，所以在裝藥品前要檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變，只是加快了過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所以二氧化錳就應(yīng)該作為反應(yīng)條件寫(xiě)在等號(hào)的上方，故化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由于反應(yīng)物是固體和液體且不需加熱，故發(fā)生裝置應(yīng)為B，由于氧氣的密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑      B         C；
（4）用排水法收集時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，要先把導(dǎo)管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內(nèi)氣體的體積越來(lái)越小，壓強(qiáng)也越來(lái)越小，外部氣壓大于試管內(nèi)氣壓，在大外部大氣壓的作用下，水槽內(nèi)的水倒吸到試管內(nèi)，引起試管溫度驟然降低，導(dǎo)致試管炸裂．故答案為：把導(dǎo)管移出水面；
（5）硫化氫氣體固體和液體反應(yīng)，在常溫下制得；故發(fā)生裝置可選B；硫化氫氣體易溶于水，所以不能用排水法收集，相同條件下，密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集；故答案為：B       C．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，及注意事項(xiàng)，是考試的重點(diǎn)也是中考的重點(diǎn)．