Question

3．向100gBaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)，共用去Na₂SO₄溶液30g．反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液125.34g，請(qǐng)計(jì)算：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）
（1）生成BaSO₄的質(zhì)量．
（2）BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，以及硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：100g+30g-125.34g=4.66g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208                    233
x                       4.66g
 $\frac{208}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$
 x=4.16g
所以BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.16g}{100g}$×100%=4.16%．
故答案為：（1）4.66g；
（2）4.16%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．