Question

17．從HCI、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是HCl和Na₂CO₃溶液、Na₂CO₃和Ca（OH）₂溶液．
（2）若混合的溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應(yīng)，有關(guān)的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是NaOH、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）兩種溶液混合后質(zhì)量減小，可能的原因是兩種溶液混合后發(fā)生化學反應(yīng)，生成氣體或沉淀，生成的氣體逸出或生成的沉淀析出，使溶液的質(zhì)量減少，據(jù)此進行分析解答．
（2）兩種溶液混合后質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應(yīng)，說明反應(yīng)后沒有沉淀、氣體生成，進行分析解答．
（3）根據(jù)圖象可知，有氣體產(chǎn)生，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產(chǎn)生，進行分析解答．

解答 解：（1）HCl和Na₂CO₃混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，導致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變小．
Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣難溶于水，從溶液中析出，導致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變�。�
（2）鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)分別生成氯化鈉和水、氯化鈣和水，但沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液質(zhì)量不變，反應(yīng)的化學方程式分別是HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）根據(jù)圖象可知，有氣體產(chǎn)生，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產(chǎn)生，說明混合溶液中有能夠和酸反應(yīng)但不能和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，則另外一種物質(zhì)是氫氧化鈉而不是氫氧化鈣，故這樣的組合可能是NaOH、Na₂CO₃．
故答案為：（1）HCl和Na₂CO₃溶液、Na₂CO₃和Ca（OH）₂溶液；（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；（3）NaOH、Na₂CO₃．

點評 本題難度不大，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、溶液混合質(zhì)量減少的原因（生成氣體或沉淀）是正確解答本題的關(guān)鍵．