Question

【題目】21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。我國規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。

（一）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分離出淡水水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分離出淡水。

（二）制鹽：

（1）制粗鹽。如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：

①根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是______（填字母）

A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變

B、在蒸發(fā)池中，海水中氰化鈉的質量逐漸增加；

C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加：

D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液。

②從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是______

（2）粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾。b加過量的Ba（OH）2溶液：c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是______（填字母）。

（三）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如圖：

（1）流程中先吸氨后碳酸化的原因是______

（2）寫出④步驟中發(fā)生的化學方程式______

（四）制鎂：金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過程如圖所示：

在上述轉化過程中，①處所發(fā)生的反應屬于______反應（填“中和”“復分解”“化合”“分解”之一）。②處發(fā)生的化學方程式______。

Answer 1

【答案】沸點 顆粒大小 AD 蒸發(fā)溶劑法結晶 bdace 因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 復分解 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

（一）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的。蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其它離子不會通過；

（二）（1）①A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變，故A正確；

B、在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)，海水中氯化鈉的質量不變，故B錯誤；

C、在蒸發(fā)池里，隨著水分的蒸發(fā)，海水中水的質量逐漸減少，故C錯誤：

D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故D正確。故選AD；

②因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結晶；

（2）要除去粗鹽中含有的雜質，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂；碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇；通過過濾把不溶于水的物質除去，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，鹽酸中溶質氯化氫氣體，可通過蒸發(fā)除去。正確的操作順序是bdace；

（三）（1）因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨堿法生產純堿過程中，要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳；

（2）步驟④中反應是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（四）①處發(fā)生的反應是：氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于鹽與堿發(fā)生的復分解反應；②處發(fā)生的反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。