17.實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日,小林和小王同學(xué)做了鎂條在空氣里燃燒的實(shí)驗(yàn),他們首先稱取5g刮去氧化膜的鎂條,用坩堝鉗夾住鎂條放在酒精燈上引燃,看到了耀眼的強(qiáng)光,并有一團(tuán)煙塵產(chǎn)生.
(1)請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)小林同學(xué)將生成的白色粉末收集起來(lái),稱量發(fā)現(xiàn)只有4.3g,再把熏白的坩堝鉗上的氧化鎂粉末刮下來(lái)一起稱量也只有4.9g,小林同學(xué)很納悶,怎么這個(gè)反應(yīng)質(zhì)量不守恒?請(qǐng)你幫小林同學(xué)分析原因:部分氧化鎂形成煙塵散失,無(wú)法稱量;
(3)小王思考后認(rèn)為,理論上得到的白色固體質(zhì)量應(yīng)當(dāng)大于(填“大于”“等于”或“小于”)5g,他的理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和,為了使實(shí)驗(yàn)更精確,請(qǐng)給他們提一條合理建議:將實(shí)驗(yàn)在密閉裝置中進(jìn)行.

分析 (1)鎂燃燒生成氧化鎂;
(2)部分氧化鎂形成煙塵散失;
(3)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置.

解答 解:(1)鎂燃燒生成氧化鎂,反應(yīng)的方程式為:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)鎂條燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的是鎂和氧氣,生成的是氧化鎂固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和,但是部分氧化鎂形成煙塵散失,無(wú)法稱量;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和,理論上得到的白色固體質(zhì)量應(yīng)當(dāng)大于5g,為了使實(shí)驗(yàn)更精確,實(shí)驗(yàn)要在密閉裝置中進(jìn)行.
故答案為:(1)2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)部分氧化鎂形成煙塵散失,無(wú)法稱量;
(3)大于;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和;將實(shí)驗(yàn)在密閉裝置中進(jìn)行.

點(diǎn)評(píng) 要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置,若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)操作
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【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時(shí)指出
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(1)實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中.
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