Question

17．實驗室開放日，小林和小王同學做了鎂條在空氣里燃燒的實驗，他們首先稱取5g刮去氧化膜的鎂條，用坩堝鉗夾住鎂條放在酒精燈上引燃，看到了耀眼的強光，并有一團煙塵產(chǎn)生．
（1）請你寫出該反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）小林同學將生成的白色粉末收集起來，稱量發(fā)現(xiàn)只有4.3g，再把熏白的坩堝鉗上的氧化鎂粉末刮下來一起稱量也只有4.9g，小林同學很納悶，怎么這個反應質(zhì)量不守恒？請你幫小林同學分析原因：部分氧化鎂形成煙塵散失，無法稱量；
（3）小王思考后認為，理論上得到的白色固體質(zhì)量應當大于（填“大于”“等于”或“小于”）5g，他的理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和，為了使實驗更精確，請給他們提一條合理建議：將實驗在密閉裝置中進行．

Answer 1

分析 （1）鎂燃燒生成氧化鎂；
（2）部分氧化鎂形成煙塵散失；
（3）要驗證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置．

解答 解：（1）鎂燃燒生成氧化鎂，反應的方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和，但是部分氧化鎂形成煙塵散失，無法稱量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和，理論上得到的白色固體質(zhì)量應當大于5g，為了使實驗更精確，實驗要在密閉裝置中進行．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）部分氧化鎂形成煙塵散失，無法稱量；
（3）大于；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和；將實驗在密閉裝置中進行．

點評 要驗證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．