Question

5．根據(jù)碳與氧氣的反應(yīng)，回答下列問題：
（1）做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，燃燒匙應(yīng)由上而下緩慢伸入集氣瓶中的原因是減少由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致氧氣從瓶口擴(kuò)散出去．
（2）碳不完全燃燒的化學(xué)方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
（3）在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強與氣體分子數(shù)能成正比關(guān)系，將ag碳和bg氧氣放入一恒容容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，相同溫度下，測得反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體壓強分別為P₁、P₂，如果P₁＜P₂，則取值范圍是$\frac{3}{8}$＜$\frac{a}$≤$\frac{3}{4}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應(yīng)解答；
（2）碳不充分燃燒生成一氧化碳；
（3）碳完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;完全燃燒\;}}{\;}$CO₂，反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)比是1：1，即壓強在反應(yīng)前后不變；
碳不完全燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO，反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)比小于1，即壓強在反應(yīng)后增大；
相同溫度下，測得反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體壓強分別為P₁、P₂．如果P₁＜P₂，說明碳發(fā)生了不完全燃燒．

解答 解：（1）為了減少由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致氧氣從瓶口擴(kuò)散出去，把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應(yīng)；故填：減少由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致氧氣從瓶口擴(kuò)散出去；
（2）碳與氧氣（不充足）在點燃的條件下反應(yīng)生成一氧化碳；故填：2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（3）如果P₁＜P₂，說明氧氣不足，碳完全燃燒時碳和氧氣的質(zhì)量比是：C+O₂$\frac{\underline{\;完全燃燒\;}}{\;}$CO₂，
                                                                                                      12 32
即碳和氧氣的質(zhì)量比是3：8，如果氧氣不足，$\frac{a}$＞$\frac{3}{8}$，
如果碳和氧氣反應(yīng)只生成一氧化碳，碳不完全燃燒時碳和氧氣的質(zhì)量比是：2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO，
                                                                                                           24 32
即碳和氧氣的質(zhì)量比是3：4，如果碳都不完全燃燒，則$\frac{a}$≤$\frac{3}{4}$，

故填：$\frac{3}{8}$＜$\frac{a}$≤$\frac{3}{4}$．

點評 本題主要考查碳完全燃燒和不完全燃燒時的碳和氧氣的質(zhì)量關(guān)系方面的問題，同時考查了能夠根據(jù)分子個數(shù)比判斷壓強比方面的知識．