Question

5．結(jié)合如圖所示實驗，回答有關(guān)問題．（以下實驗均在溶液中進行，微溶性物質(zhì)按可溶處理）
（1）實驗Ⅰ的白色固體甲的成分是硫酸鋇；
（2）實驗Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）對于溶液C中可能存在的成分，欲確定其是否存在，需要補充的操作是取少量溶液C，加入足量氯化鈣，有白色沉淀生成，說明C中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，另取少量C溶液，加入碳酸鈉，有白色沉淀生成，說明C中含有氫氧化鈉、氫氧化鈣，兩次有沒有沉淀生成的，C中含有氫氧化鈉；
（4）分別取A，B，C，D，E，F(xiàn)溶液少量，滴入H₂SO₄和NaOH溶液，只通過一次實驗，就一定能將其鑒別開的是BEF．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，所以甲是硫酸鋇，溶液A中一定含有氯化鎂進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩者恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種物質(zhì)過量進行分析；
（4）根據(jù)六種溶液的成分結(jié)合硫酸、氫氧化鈉的性質(zhì)進行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可．

解答 解：（1）硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此沉淀是硫酸鋇；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩者恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種物質(zhì)過量，碳酸鈉會與氯化鈣生成沉淀、氫氧化鈣會與碳酸鈉生成沉淀，所以需要補充的操作是：取少量溶液C，加入足量氯化鈣，有白色沉淀生成，說明C中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，另取少量C溶液，加入碳酸鈉，有白色沉淀生成，說明C中含有氫氧化鈉、氫氧化鈣，兩次有沒有沉淀生成的，C中含有氫氧化鈉；
（4）溶液A中含有氯化鎂和過量的氯化鋇，氯化鋇能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氯化鎂能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別；
溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象，可以鑒別；
溶液C含有氫氧化鈉，不能確定碳酸鈉和氫氧化鈣的存在，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別；
溶液D中含有氯化鈉，氯化鈉不會與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，不能鑒別，故錯誤；
溶液E中含有稀鹽酸和氯化鋇，硫酸會與氯化鋇生成沉淀，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別；
溶液F中含有氯化鈉和過量的氯化鋇，氯化鋇能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氯化鈉不會與氫氧化鈉反應(yīng)，可以鑒別；
故選：BEF．
故答案為：（1）硫酸鋇；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）取少量溶液C，加入足量氯化鈣，有白色沉淀生成，說明C中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，另取少量C溶液，加入碳酸鈉，有白色沉淀生成，說明C中含有氫氧化鈉、氫氧化鈣，兩次有沒有沉淀生成的，C中含有氫氧化鈉；
（4）BEF．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．