Question

小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，將沒(méi)有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率受哪些因素影響呢？經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，小明認(rèn)為鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率與酸的濃度、反應(yīng)的溫度有關(guān)，右表是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)和記錄的數(shù)據(jù)（每次實(shí)驗(yàn)用相同質(zhì)量的鋁片和足量的稀鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)你根據(jù)表中的信息填空：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	鹽酸 濃度	鋁片消失的時(shí)間/s
①	20℃	5%	60
②	20℃	10%	42
③	40℃	10%	30

（1）沒(méi)有打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)慢的原因是，

 

．寫(xiě)出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組合①、②的目的是探究

 

；實(shí)驗(yàn)組合②、③的目的是探究

 

；實(shí)驗(yàn)②、③探究的結(jié)論是

 

．
（3）除了用鋁片消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢，還可以用

 

方法來(lái)衡量反應(yīng)的快慢．
（4）除了上述因素外，還有哪些因素會(huì)影響鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的速率？

 

．影響因素是

 

，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，可以據(jù)此完成解答；
（2）比較表格中的相同量和不同量即通過(guò)控制變量法可以完成該題的解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)中生成的氣體的速率判斷反應(yīng)的速率；
（4）鋁片的表面積也能夠影響反應(yīng)速率，可以據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：（1）鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸，從而沒(méi)有打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)慢；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）比較表格中的相同量和不同量可以知道，①和②相同的是溫度，不同的是稀鹽酸的濃度，即該實(shí)驗(yàn)探究的是稀鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；②和③相同的是鹽酸的濃度，不同的是溶液濃度，所以探究的是溶液的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，從該組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中可以判斷反應(yīng)溶液的溫度越高反應(yīng)越快；
（3）除了用鋁片消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢，還可以根據(jù)反應(yīng)中冒出的氣體的速率判斷反應(yīng)的速率；
（4）鋁片的表面積也能夠影響反應(yīng)速率，所以可以選質(zhì)量相同的但表面積不同的鋁片加入等溫度等濃度的稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而作出判斷．
故答案為：（1）鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）稀鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；溶液的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)的溫度越高反應(yīng)越快；
（3）反應(yīng)中冒出的氣體的速率；
（4）鋁片的表面積；質(zhì)量相同的但表面積不同的鋁片加入等溫度等濃度的稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而作出判斷．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其正確分析實(shí)驗(yàn)探究的內(nèi)容，要根據(jù)金屬的純度越高反應(yīng)速率越快和鹽酸的濃度越高反應(yīng)速率越快分析．